过氧化钠可用作(如潜艇上的)补氧剂，而超氧化钾(KO₂)也可用作补氧剂(常用于急救器中)，它也能吸收CO₂生成碳酸盐和氧气．

(1)写出超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸盐和氧气的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并标明氧化剂和还原剂．

(2)1 kg　Na₂O₂和KO₂分别和足量CO₂反应，生成的O₂体积(相同状况下)比是________．

(3)等物质的量的CO₂分别和足量Na₂O₂、KO₂反应，生成O₂的体积(相同状况下)比是________．

(4)选用________作补氧剂更为合适．理由是________．

工业上生产碳酸钠，一般是先在饱和食盐水中通入氨气，使之成为饱和溶液，降温至30～50℃，再通入过量的二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度较小而析出，反应的化学方程式为CO₂＋NH₃＋H₂O＋NaClNaHCO₃↓＋NH₄Cl，然后将碳酸氢钠在高温下锻烧成碳酸钠．

(1)写出碳酸氢钠锻烧成碳酸钠的化学方程式：________．

(2)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？________．

将一定量CO₂气体通入500.00 mL　NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00 mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下：

(1)下表中第________组数据表明加入的50.00 mL盐酸反应后有剩余，其理由是________．

(2)请通过计算，讨论、判断固体A是什么物质？其成分的质量分数各是多少？

(3)参加第Ⅰ组反应的NaOH的物质的量是多少？

(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL　1.0 mol/L硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒，B．托盘天平，C．玻璃棒，D．50 mL容量瓶，E．10 mL量筒，F．胶头滴管，G．50 mL烧杯，H．100 mL容量瓶．实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________．

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)．

A．使用容量瓶前检查它是否漏水．

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗．

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

利用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液1000 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)偏低的是(　　)

A．称取碳酸钠晶体100 g

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

按体积比为4∶2∶3所组成的N₂、O₂、CO₂混合气体100 g在标准状况下体积为________L．

潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法：①加热KMnO₄，②电解水，③在常温下过氧化钠固体(Na₂O₂)与CO₂反应生成Na₂CO₃和氧气．

(1)写出方法③的化学方程式：________；

(2)你认为最适合在潜水艇里制O₂的方法是________(填序号)，与其他两种方法相比，这种方法的两个优点是________．

有一包粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuCl₂、K₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：

(1)将该溶液溶于水得到无色溶液和白色沉淀．

(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察未见紫色火焰，由上述现象推断：混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

某无色的未知溶液样品中加入硝酸银溶液，立即析出白色沉淀，该未知液中________含有Cl^－(填“一定”或“不一定”)．若要作出肯定的结论，尚需补充的实验操作是________．

欲使100 g　9.32％的NaOH溶液中溶质的质量分数增大到20％，需往溶液中加入钠的质量是________g