将1 mol/L　AlCl₃溶液75 mL与2 mol/L　NaOH溶液120 mL混合，可得Al(OH)₃沉淀________g．

铝因其优良的性质决定了具有重要的用途：

①制铝箔

②制易拉罐

③制电线电缆

④制牙膏皮

⑤用明矾净水

⑥制炊具

⑦用明矾和苏打作食物膨化剂

⑧用Al(OH)₃制成药片治胃病

⑨制防锈油漆

⑩用做胶卷的包装材料

根据上述铝的用途回答问题

(1)由铝的良好延展性决定的用途是(　　)

(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是(　　)

(3)由铝的光学性质决定的用途是(　　)

(4)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是(　　)

(5)铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制．铝在上述用途中须加以控制的是(　　)

(6)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)₃胶乳，而不服用NaHCO₃，其原因是________．

某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，分析下列离子H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^－、、、Cl^－、，可能有那些离子大量共存于此溶液中(离子不能重复选择)．

(1)若有________离子，一定有________，可能有________．

(2)若有________离子，一定有________，可能有________．

某无色透明的溶液跟金属铝反应时，放出H₂，下列离子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：

如图所示的各步反应中，生成物E是白色沉淀，分别指出A、B、C、D、E是什么物质(写出分子式)，并写出各步反应的离子方程式(不是离子反应的写化

学方程式)．

A________，B________，C________，D________，E________

方程式：________，________，________，________，________，________，________．

现有下列物质：①Al、②Al₂O₃、③Al(OH)₃、④AlCl₃、⑤Na[Al(OH)₄]、⑥NaHCO₃、⑦NaHSO₄、⑧(NH₄)₂CO₃、⑨FeS．其中既能跟强酸反应又能跟强碱反应的有________，属于两性化合物的有________．

如何用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的化学方程式：

(1)铝中含少量镁

(2)镁中含少量铝

等量的铝分别与足量盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应，生成氢气的质量比为________．

有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍．B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点．

(1)A为________，有关反应的化学方程式：________；

(2)B为________，有关反应的化学方程式：________；

(3)C为________，有关反应的化学方程式：________．

新型无机非金属材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B₄C₃)、氮化硅(Si₃N₄)等为非氧化物陶瓷合成，这些都需要在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意________．