298 K时，合成氨的反应的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取l mol　N₂和3 mol　H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是________．

对于反应N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，下列A～F各项措施中，

(1)能使正反应速率增大的是________．

(2)能使逆反应速率增大的是________．

A．增加N₂或H₂的浓度　　B．增大压强　　C．升高温度　　D．加入(正)催化剂　　E．增加NH₃的浓度　　F．减少NH₃的浓度

某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为________，反应开始至第3 min，Z的平均反应速率为________．

在一定温度下，把2 mol　SO₂和1 mol　O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(mol)．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：

(1)若a＝0，b＝0，则c＝________．

(2)若a＝0.5，则b＝________，c＝________．

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：________．

某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示．

由图中数据分析，该反应的化学方程式为________，反应开始至第2 min时，Z的平均反应速率为________．

在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A＋B＝C＋D．

①将0.2 mol/L　A溶液和0.2 mol/L　B溶液各20 mL混合

②将0.5 mol/L　A溶液和0.5 mol/L　B溶液各50 mL混合

③将1 mol/L　A溶液和1 mol/L　B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

④将1 mol/L　A溶液20 mL和1.2 mol/L　B溶液60 mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是________．

有A、B、C三种元素，已知5.75 g　A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8 L(标准状况)氢气和0.25 mol　ACl_n；B的气态氢化物的分子式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB₂，并能溶解B的单质，试回答下列问题：

(1)A、B、C的名称：________；A离子结构简图________；B在周期表中的位置________；CB₂的分子式________．

(2)写出A与B形成化合物的化学式________，它属于________．

(3)B的最高正价氧化物对应的水化物的化学式为________，该化合物含有的化学键为________．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用产生NH₃，试回答：

(1)Na₃N与水反应的方程式是：________，该化合物是由________键形成．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其化学式是________．

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径大小：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”、“＝”、“＜”)

在下列变化中，①I₂升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________．

下列五种物质中①Ar，②CO₂，③SiO₂，④NaOH，⑤K₂S，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________；不存在化学键的是________．(填序号)