向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）

A．Cu2+Fe2+

B．Fe2+Fe3+

C．Fe3+Cu2+

D．只有Fe2+

下列不能通过单质间反应而制得的物质是（　　）

A．CuCl2

B．CuS

C．FeCl3

D．FeS

A晶体是一种矾，溶于水可电离出三种离子．用A进行如下实验：
①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸，配成100mL浅绿色溶液X
②取少量X于试管中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈红色
③取20.00mLX于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定（酸性KMnO₄被还原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中几乎呈无色），当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00mL
④取20.00mLX于试管中加入浓NaOH溶液加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量得1.00g．
试回答下列问题：
（1）本实验的目的是______．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是______．
（3）第③步操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a用蒸馏水洗涤；b 必要操作；c装入标准液；d 赶走尖嘴部分的气泡；e 调节液面在“0或0刻度”以下．上述b步骤的必要操作是______；若无此步骤则会使该离子在A晶体中的含量______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）第⑤步中证明沉淀洗净的操作是______．
（5）此实验中有一步设计错误，它是第______步（填编号），正确地设计应为______．
（6）如果通过实验测得3.92g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66g，则A的化学式为______．

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）

A．NaOH溶液

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被还原为FeCl2

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（　　）

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B．苹果汁中含有Cu2+

C．苹果汁含有OH-

D．苹果汁含有Na+

下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（　　）

A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
负极反应：______；
正极反应：______．

某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe²⁺或Fe³⁺产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为
3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH ==2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O,
Na₂FeO₄+2KOH==K₂FeO₄+2NaOH. 主要的生产流程如下