已知：化合物甲＋单质乙化合物丙＋单质丁，试回答：

(1)此反应的基本反应类型为________．

(2)写出三个符合此表达式的不同化学方程式：

①________；

②________；

③________．

根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相关反应的化学方程式．

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)．

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)．

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________．

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．

①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠

④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________．

A是一种无色透明的晶体，进行如下实验

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红．

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．

⑦将47.4 gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g．

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式．

如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)．将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)．

Ⅰ．可供选择的试剂

A．盐酸；

B．NaOH溶液；

C．氧气；

D．水；

E．二氧化碳

Ⅱ．可选用的操作：

①水洗；②加热；③高温灼热；④过滤；⑤结晶

有A、B、C三种透明、不溶于水的坚硬固体．A在O₂中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体的密度为O₂密度的1.375倍(标准状况)．B能溶于热烧碱溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，它是一种比碳酸还弱的酸，分离出此沉淀物，经干燥后得到不溶于水的白色沉淀，将B与石灰石、纯碱按一定比例混合高温烧熔、冷却得到C，C在高温下软化，无固定熔点．根据以上事实，推断：

(1)A是________，B是________，C是________．

(2)写出有关化学反应的方程式________．

某无色透明浓溶液，跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、^－、HCO₃^－、OH^－、何者能存在于此溶液中，当生成Al³⁺离子时可存在________；当生成[Al(OH)₄]^－离子时可存在________．

某无色透明溶液与金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^－、NO₃^－，何者能存在于此溶液中？

(1)当生成Al³⁺时，可能存在________；

(2)当生成[Al(OH)₄]^－时，可能存在________．

向20 mL　AlCl₃溶液中滴入2 mol/L　NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)图中A点表示的意义是________．

(2)图B点表示的意义是________．

(3)上述两步用总的离子方程式可表示为________．

(4)假若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液体积为________．

获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动．

(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息．制造光纤电缆的主要原材料的化学式是________它属于________材料．

(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一是：用金属硅化物(Mg₂Si)与HCl作用得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅．单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好．写出上述方法中，生产高纯硅的两个化学方程式________、________．