把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5 mol·L^－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量是________g，AlCl₃的质量是________g，MgCl₂的质量是________g．

(2)P点所表示盐酸加入的体积为________mL．

已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下变化填空：

(1)单质F是________．

(2)写出A和B反应的化学方程式________．

(3)溶液J中所含的金属阳离子是________．

(4)由C→E＋F，若改为浓酸，则不能选用的浓酸是________．

在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________．

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式________．

(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：________．

(4)每生成1 mol　D，同时生成________mol　E．

a g镁在盛b L(标准状况)CO₂和O₂混合气的密闭容器中燃烧．

(1)若反应容器中只有CO₂剩余，则容器内固体物质中一定含有________．

(2)若反应容器中有O₂剩余，则容器内的固体物的质量为________g，此时，在b L　CO₂和O₂的混合气中氧气体积为V(O₂)，必须满足的条件是________．

(3)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为________，其理由是________．(要求写出推导过程)

在天平的两个托盘上各放一个盛有100 g　3.65％盐酸的烧杯，天平平衡．

(1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁，反应后(设除H₂逸出，无其他损耗)天平是否会平衡？________其原因是________．

(2)若在左边烧杯中放入1.20 g镁，则右边烧杯中放入________g金属钠，反应后天平仍可平衡．

(3)若在左边烧杯中放入2.40 g镁，则右边烧杯中放入________g金属钠，反应后两个烧杯中的溶液质量相等．

已知：下列物质间的变化关系为：

试根据上述变化，推断A、B、C、D、E、F的可能化学式．(只写一种可能即可)

A________　B________　C________　D________　E________　F________

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式，是氧化还原反应的，用双线桥法标明电子转移的方向和数目．

(1)钠在空气中燃烧：________

(2)钠与TiCl₄共熔：________

(3)钠投入CuSO₄溶液中：________

(4)钠投入K₂SO₄溶液中：________

(5)钠投入稀H₂SO₄溶液中：________

(6)漂白粉溶液在空气中的漂白原理：________

下图中A至F是化合物，G是单质．

写出A、B、E、F的化学式：

A________　B________　E________　F________

已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为________，在水中发生复分解反应的离子方程式为________．

某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Fe³⁺、Cl^－、、K⁺、、NO₃^－等离子．显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验．你认为还必须检验的离子有________．