已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q回答下列问题：

(1)从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是________．实际生产中采取的措施分别是________．

(2)在实际生产合成氨过程中，要分离出氨气，目的是________；而合成SO₃过程中，不需要分离出SO₃，原因是________．

硫酸工业中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0(放热反应)有关实验数据如下：

(1)在生产中常用过量的空气是为了________．

(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________．

(3)增大压强对上述反应有何影响？________，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是________．

(4)常用浓H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于________，尾气中SO₂必须回收，主要是为了________．

如图所示，已知A、D、E、F是中学化学中的常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232．请回答下列问题：

(1)A是________E________．(填化学式)

(2)D跟水反应的化学方程式是________．

(3)C电解时，电路中每传递2 mol电子生成________mol E．

如图所示电解装置．

(1)电解初期溶液颜色变化是________．

(2)写出电解总方程式________．

(3)若将两电极调换位置，插入饱和食盐水，进行电解，一段时间后观察到的现象是________．

试写出有关反应：________．

石油的加工方法有________、________、________．其中物理变化是________．汽油的主要成分是________．煤的使用方面人们最关注的问题是________．蛋白质中加入________、________、________可发生变性．

人体内葡萄糖氧化生成CO₂和H₂O，已知每180 g葡萄糖完全氧化成CO₂和液态H₂O，将释放2804 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________．若某人每天消耗12540 kJ的能量，则他每天至少用________g葡萄糖．

现有八种物质：①干冰　②金刚石　③晶体硫　④晶体硅　⑤过氧化钠　⑥二氧化硅　⑦溴化铵　⑧氖．请用编号填写下列空白：

(1)形成原子晶体的是________．

(2)固态时属于分子晶体的是________．

(3)属于离子晶体的是________．

(4)由原子构成的分子晶体是________．

(5)含有共价键的离子化合物是________．

根据元素周期表回答下列问题：

(1)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________．

(2)第三周期中，原子半径最小的金属元素是________，气态氢化物最稳定的是________．

(3)第ⅦA族中，最强的含氧酸是________，最弱的无氧酸是________．

(4)铝、硫、锗三种元素中适合做半导体材料的是________．

请回答在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验操作中的有关问题：

(1)加热前应把晶体放在________中研碎，加热失去结晶水后，应放在________冷却．

(2)判断晶体是否完全失去结晶水的方法是________．

现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方．

(1)请确定以上9种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中：

(2)推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是________．

(3)推测在元素周期表中，X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为________．