还原剂是________电子(或电子对________)的物质，在反应时所含元素的化合价________，还原剂具有________性，反应时本身被________．

氧化剂是________电子(或电子对________)的物质，在反应时所含元素的化合价________，氧化剂具有________性，反应时本身被________．

现有下列反应：

A．3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂

B．Fe＋CuSO₄＝Cu＋FeSO₄

C．Ba(OH)₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)________．

(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)________．

分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目．

(1)2KNO₃2KNO₂＋O₂↑；

(2)Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑；

(3)C＋H₂OCO＋H₂；

(4)CH₄＋2O₂2H₂O＋CO₂．

在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清．请回答：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲________，乙________，丙________，丁________．(填化学式)

(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是________．

(3)写出有关的离子方程式：________．

(4)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是________．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：

回答问题(写出最佳答案)：

(1)写出沉淀的化学式：

沉淀1：________，沉淀2：________，沉淀3：________．

(2)写出混合液＋A的离子方程式：________，溶液＋B的离子方程式：________．

把下列离子方程式改写成化学方程式．

(1)Ba²⁺＋＝BaSO₄↓：________．

(2)2H⁺＋＝CO₂↑＋H₂O：________．

(3)Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O：________．

(4)CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O：________．

写出下列反应的离子方程式：

(1)SiO₂与NaOH溶液反应；(2)石灰石溶于稀硝酸．

写出下列反应的离子方程式：

(1)锌片放入硫酸铜溶液中；(2)钠放入水中产生气体．

写出下列反应的离子方程式：

(1)用稀硫酸除去铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)；(2)铝片溶于稀硫酸．