下表是元素周期表的一部分：

上表①～⑩十种元素中：

(1)金属性最强的是________(填元素符号，下同)，电负性最大的是________，原子半径最小的是________，第一电离能最大的是________；

(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程________________________；

(3)⑥、⑦两元素的第一电离能的大小：⑥________⑦(填“＞”、“＜”符号；下同)；③、⑧两元素形成的氢化物沸点高低顺序为：③________⑧；

(4)写出⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________；

(5)表中元素形成的多核10电子阴离子的化学式为________________________．

在下列①NH₃②NH₄Cl③金刚石④KBr⑤甲烷⑥CO₂⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是________，只含有共价键且为直线型分子的是________，空间构型为正四面体结构的分子是________，熔点最高的是________，不存在化学键的物质是________________．

茴香醛是一种抗组织胺药物的中间，医药工业用于制造抗微生物的药物羟氨苄基青霉素等，其结构简式为：

(1)请写出茴香醛中含有的官能团的名称________．(任填一种)

(2)该物质分子式为________．

(3)1 mol茴香醛在一定条件下与H₂反应时，最多消耗H₂________mol

(4)请写出满足下列条件的茴香醛的同分异构体的结构简式：________．

①能与三氯化铁发生显色反应，又能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物只有2种

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分．

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________，根据元素周期律，请预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄(填“强于”或“弱于”)．

(2)阴影部分右侧元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为________＞________＞________．

(3)已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则表中Sn元素的二价离子(Sn²⁺)的离子结构示意图为________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)．

(4)Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，请写出将SO₂气体通入溴水中反应的离子方程式：________________________________．

某有机物J(C₁₉H₂₀O₄)不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

已知：合成路线：

上述流程中：(I)反应A→B，A中仅有羧基参与反应；(II)F与浓溴水混合不产生白色沉淀．

(1)指出反应类型：反应②________________，反应④________________

(2)写出结构简式：F________________

(3)写出B＋E→J的化学方程式：________________．

(4)写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：_______________、_______________、_______________．

寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．

已知：(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α－H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α－H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

合成路线如下：

(1)在反应②～⑦中，属于加成反应的是________，属于消去反应的是________．

(2)写出下列反应方程式

H→G：

________________________________．

(3)H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为

________________________________．

生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化________(选填“能”或“否”)．

已知：某有机物的相对分子质量为58．根据下列条件回答：

(1)若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为________；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为________________．

(2)若该有机物分子中含有一个氧原子，且不能发生银镜反应，则其名称是________；结构简式为________________．

A、B、C、D四种元素的原子具有相同的电子层数．已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1 mol　A跟酸完全反应，能置换出1 g　H₂，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子；D原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，根据上述条件回答：

(1)请写出C、D两种元素的元素名称：________、________．

(2)A、B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________和________，这两种物质反应的离子方程式为：________________．

(3)A、B、C元素的简单离子半径由小到大的排列顺序为________(用离子符号表示)．

(4)请写出工业上制D单质的化学方程式：________________．