工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘．请回答：

(1)第二步发生反应的离子方程式是________________；

(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为________．

在一定条件下，可以发生反应，离子方程式为：

(1)中R元素的化合价为________．

(2)R元素的原子最外层电子有________个．

向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同．)

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag⁺)将________．

(3)若改加AgBr固体，则c(I^－)________，而c(Ag⁺)________．

已知Cl₂、Al₂(SO₄)₃、CaC₂、C₂H₅Br，等物质均能与水发生反应，反应中各物质和水分别分离成两部分，然后两两重新组成形成新的物质．今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：

，试问：

(1)在后面所给的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是________，属于无氧酸的是________．

(2)分别将0.01 mol的这五种物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是：________．

(3)根据水解原理写出下列物质与水反应的化学方程式：

①NH₄Cl________________．

②Mg₂C₃________________________．

硫酸是二元强酸，在水溶液H₂SO₄的第一级电离是完全的，第二级电离则不完全．写出NaHSO₄的电离方程式________，但是H₂SO₄的第二级电离的电离程度很大，一般情况下也看作完全电离，写出NaHCO₃和NaHSO₄两溶液反应的离子方程式：________________________．

常温下，将0.01 mol　CH₃COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

(1)溶液中共有________种微粒．

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________和________．

某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－，已知相同浓度时的电离度(电离百分率)α(H₂O)＞α(HA^－)，有下列四种溶液：

A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合

D．0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H⁺)最大的是________，最小的是________．

(2)c(H₂A)最大的是________，最小的是________．

(3)c(A^2－)最大的是________，最小的是________．

25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸与体积为V_b、pH＝b的某一元强酸混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a＝0.5b．请填写下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________________．

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是________________．

(3)a的取值范围是多少？

水的电离平衡线如图所示．

(1)若以a点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从________增加到________．

(2)将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________．

在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的足量的锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．

(1)分析a、b两支试管中的现象：相同点是________．

不同点是________________________．

原因是________________________．

(2)a，b两支试管中生成气体的体积开始是a________b(＞，＜，＝)，反应完结后生成气体的总体积是a＝________b(b＞，＜，＝)，原因是_______________．