在同温同压下，把等量的纯NO₂充入起始体积相同的两个极易导热的材料制成的容器A、B中，A为体积不变的定容容器，B为有活塞可随内部压强变化而改变体积维持定压的容器，建立如下平衡关系：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH＜0．

(1)反应刚开始，A．B中生成N₂O₄的速率关系应该是________．

[填“v(A)＞v(B)”或“v(A)＜v(B)”或“v(A)＝v(B)”]

(2)反应过程中，A、B中生成的N₂O₄的速率关系应该是________．

[填“v(A)＞v(B)”或“v(A)＜v(B)”或“v(A)＝v(B)”]

(3)当两容器都达到平衡时，A中的NO₂与B中的NO₂的转化率________．

[填“A＞B”或“A＜B”或“A＝B”或“无法确定”]

对可逆反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正、逆反应速率常数相等，这种说法是________(填“正确”或“错误”)的，理由是________．

对于服从阿伦尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越高，因此升高温度有利于生成更多的产物．这种说法是________(填“正确”或“错误”)的，理由是________．

反应A＋3B＝2C＋2D在4种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1

该反应进行快慢的顺序为________．

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)＋H₂(g)H₂O(g)＋CO(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．

(2)该反应为________反应．(选填“吸热”或“放热”)

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是________(多选扣分)．

A．容器中压强不变　　　B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)可判断此时的温度为________℃．

在一定条件下xA＋yBzC可逆反应达到平衡，试填空：

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x．y．z的关系是________．

(2)已知C是气体且x＋y＝z，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向________方向移动．

(3)已知C．B是气体，现增加A物质的量(其它条件不变)，平衡不移动，说明A是________态．

同素异形体之间相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．根据盖斯定律可以计算它们转化的反应热．

已知298 K时，P₄(s，白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；ΔH＝－2983.2 kJ·mol^－1

P(s，红磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；ΔH＝－738.5 kJ·mol^－1

(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为________；

(2)相同状态下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”或“相同”)

现有一瓶乙酸和乙酸乙酯的混合液，要将它们分离，分别得到乙酸和乙酸乙酯，需用的药品有________、________，必须的实验操作有________、________．

人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务．

(1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热．其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的________(填字母代号)最相符．

A．

B．

C．

D．

(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物．则碳酸钠与硝酸铵的总能量________(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量．

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化．比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为________．

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．银锌电池的电极反应为Zn＋2OH^－→Zn(OH)₂＋2e^－、Ag₂O＋H₂O＋2e^－→2Ag＋2OH^－，试回答：

(1)负极上发生反应的物质为________，电池在使用过程中，负极区溶液的pH________；

(2)银锌电池放电时的总反应可表示为________．