在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5 mol·SO₂和3 mol·O₂，反应达到平衡时，混合气体中的SO₃的体积分数为46.2％．则SO₂的转化率为________，平衡时O₂的浓度为________mol·L^－1，平衡时容器内的压强为反应前的________倍．

用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)

(1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变________，后变________；最终和最初相比，________更深．

(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变________，后变________；最终和最初相比，________更深．

工业上采用以石墨为电极，电解熔融的Al₂O₃制取金属铝，由于Al₂O₃的熔点很高，常加入冰晶石(Na₃AlF₆)做助熔剂，在1000℃左右得到熔融体．

(1)阳极反应式为________，总反应的化学方程式为________．

(2)生产1 t金属铝，转移电子的物质的量为________．

A、B、C、D是4种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀．写出它们的化学式：

A________，B________，C________，D________．

某电解质溶液中可能存在的离子为Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－，你认为肯定存在的离子有________，肯定没有的离子是________，还需进一步确认的离子有________，确认的实验方法是________．

用酸式滴定管准确量取25.00 mL某未知浓度的盐酸，放于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，指示剂为酚酞．滴定结果如下：

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol·L^－1．(精确到0.01)

(2)达到滴定终点的标志是________．

某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或几种：Cl^－，SO₄^2－，SO₃^2－，CO₃^2－

(1)若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子是________．

(2)若加入Ba(NO₃)₂溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是________．

(3)若加入盐酸和BaCl₂的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是________．

混合溶液中NaCl和K₂CrO₄的浓度均为0.010 mol·L^－1，向其中逐滴加入AgNO₃溶液时，先与Ag⁺生成沉淀的离子是________．

[已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2

K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12 mol³·L^－3]

判断下列反应的方向________．(用“左”或“右”表示)

Na₂S＋Ag₂CrO₄－Ag₂S＋Na₂CrO₄

[已知：K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.2×10^－12 mol³·L^－3

K_sp(Ag₂S)＝1.6×10^－49 mol³·L^－3]

向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO₃，则[I^－]________．(填“变大”“变小”或“不变”下同)

(2)若改加更多的AgI，则[Ag⁺]将________．

(3)若改加AgBr固体，则[I^－]________，而[Ag⁺]________．