元素与物质的关系

1．元素的存在形态

(1)游离态：________中元素的存在形态．

(2)化合态：________中元素的存在形态．

例如：O、Ca、H、Na、S等元素之间组成的物质．

启发：一种元素可以自身形成一种或几种单质，也可以以不同价态与其他元素形成化合物，因此少数的几种元素，可以形成数目较多的物质，例如：下图所示．

2．元素的化合价和对应的化合物

(1)化合价：元素之间相互化合时，________，元素的这种性质称为元素的化合价．

(2)化合物中元素的化合价

化合物中元素化合价的规律：一般非金属氢化物中氢为＋1价，非金属元素显________；氧化物中氧元素为－2价，另一种元素为________；含氧酸中氧元素为－2价，其他元素显________．例如：

3．归类总结

按照物质组成元素的存在形态不同可以对物质进行分类．

请依据Na₂CO₃和NaHCO₃的性质差异，设计实验方案区别Na₂CO₃和NaHCO₃(有固体样品也有0.1 mol·L^－1的溶液)，写出实验步骤．

要求：写出四种方法．

(1)________．

(2)________．

(3)________．

(4)________．

漂白粉是用Cl₂与________(填“石灰水”或“石灰乳”)反应来制取的，制取反应化学方程式为________．漂白粉是________(填“纯净物”“混合物”)，其有效成分为________(化学式)．Cl₂和漂白粉用于漂白物体是因为在一定条件下产生________．

p g结晶水合物A·nH₂O，受热失去全部结晶水后，质量为q g，由此可得知该结晶水合物中A的摩尔质量为________(用含p、q、n的式子表示)．

某气体的摩尔质量为M g·mol^－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为N_A，m(C)为¹²C原子质量，试说明下列各式所表示的意义．

(1)＝________．

(2)＝________．

(3)＝________．

(4)＝________．

0.2 mol的单质A_x和1.2 mol的B₂完全反应生成0.8 mol的AB₃，则单质A_x的化学式为________．

一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应．

(1)若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为________，质量比为________．

(2)若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为________，质量比为________．

称取Na₂CO₃·10H₂O晶体57.2 g，配成500 mL溶液，则此溶液的物质的量浓度为________．

在标准状况下，67.2 L　CO₂是________mol，质量为________g，含有________个CO₂分子，其中含有________mol氧原子．

含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是________，摩尔质量比是________，物质的量比是________，所含氧原子个数比是________，碳原子个数比是________．