已知氯化铁溶液能与铜反应，生成氯化亚铁和氯化铜．现将Fe、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液、Cu、CuCl₂溶液放入同一容器中，充分反应后：

(1)若溶液中有较多量的Fe²⁺，且有铁剩余，则容器内还可能有5种物质中的________．

(2)若溶液中有较多量的Cu²⁺，则容器内还可能有5种物质中的________．

(3)若溶液中有较多量的Cu²⁺，且有铜剩余，则容器内还可能有5种物质中的________．

(4)若溶液中有较多量的Fe³⁺和Cu²⁺，则容器内还可能有5种物质中的________．

A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：

(1)物质A是________，B是________，C是________．

(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________，________．

离子检验是离子反应的重要应用，是利用化学方法对实际样品进行检测的重要手段之一，具有很强的实际应用价值．

Fe³⁺的检验方法是：(1)________．

(2)________．

Fe²⁺的检验方法是：(1)________．

(2)________．

某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、、Cl^－、K⁺、、等离子．显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验．你认为还必须检验的离子有________．

有下列物质①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO₄·5H₂O晶体，请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________．

(2)属于电解质的是________．

(3)属于非电解质的是________．

(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________．

实验室中有两瓶失去标签的混合溶液，已知所含的离子是、、H⁺、OH^－、Fe³⁺、Na⁺，其中每组均有阴、阳离子，根据离子共存原理，请将两组混合溶液所含的离子填写在下列横线上．

第一组________．

第二组________．

已知下列3个反应：①16HCl(浓)＋2KMnO₄2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑　②4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑　③4HCl(浓)＋O₂2H₂O＋2Cl₂

试完成下列问题：

(1)3个反应中的还原剂________(选填字母)．

A．都是浓盐酸　　　　　　B．都不是HCl

C．只有2个反应是HCl　　D．只有1个反应是浓盐酸

(2)KMnO₄、MnO₂、O₂的氧化性强弱顺序为________．

写出符合下列条件的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目[其中(1)(2)(3)用双线桥法标出，(4)(5)用单线桥法标出．

(1)一种单质还原一种化合物：________．

(2)一种单质氧化一种化合物：________．

(3)同一种单质既作氧化剂又作还原剂：________．

(4)一种化合物氧化另一种化合物：________．

(5)同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：________．

根据下列反应，判断H₂、C、CO还原性的强弱．H₂、C、CO还原性由强到弱依次是________．

①C＋CO₂2CO　②C＋H₂OCO＋H₂　③CO＋H₂OCO₂＋H₂　④FeO＋COFe＋CO₂　⑤FeO＋H₂Fe＋H₂O

氧化剂和还原剂

1．氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的________的反应物称为氧化剂；所含元素的________的反应物称为还原剂．Cl₂与H₂O的反应中，Cl元素的化合价部分升高(0→＋1)、部分降低(0→－1)，因此Cl₂既是________．

2．氧化产物和还原产物：在氧化还原反应中，由________称为还原产物；由________称为氧化产物．

氧化剂具有________，反应中被还原，得到的生成物为还原产物；还原剂具有________，反应中被氧化，得到的生成物为氧化产物．

氧化剂→得到电子→化合价降低→还原反应

3．常见的氧化剂和还原剂

较低价态的物质具有还原性，如金属单质(Na、Zn)，H₂、C、．较高价态的物质具有氧化性，如活泼非金属单质(O₂、Cl₂等)，、(浓)、．