有V mL浓度为c mol·L^－1的硫酸铝溶液中，的浓度为________mol·L^－1，的物质的量为________mol，加水稀释至2V mL后，Al³⁺的浓度为________mol·L^－1，Al³⁺离子的物质的量为________mol．

实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：

(1)Cu、Fe过滤→洗涤

(2)Cu、Fe过滤→洗涤

两个方案较好的是________(填序号)，理由是________．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：________．

量取一定量的液体药品时，应将量筒________放置，视线要跟量筒内液体的________保持水平，再读出液体体积数．若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数________(填“大于”“等于”或“小于”)实际量取的液体体积数．

已知粗盐中含有泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，除去杂质后得到精盐．用到下列操作：①溶解　②过滤　③蒸发　④加入适量HCl溶液　⑤加入过量BaCl₂溶液　⑥加入过量Na₂CO₃溶液　⑦加入过量NaOH溶液

正确的操作顺序是：①________，②________，③．

根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．

当A是气体单质时，应为________(填写化学式)．

(1)AC化学方程式为：________；

(2)BC化学方程式为：________；

(3)EC化学方程式为：________．

某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、、、OH^－中的四种．若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度．现测得甲车间排放的污水呈碱性．则

(1)甲车间污水中含有的四种离子可能是________．

(2)乙车间污水中含有的四种离子可能是________．

氢氧化钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，原因是________．(用化学方程式表示)

写出用铝制容器蒸煮酸性、碱性食物时发生反应的有关离子方程式．

正长石的化学式为KAlSi₃O_x，请确定x值，并把正长石写成氧化物的形式．

光纤通信发展很快，全世界总量超过1亿千米．我国在这方面起步并不算晚，1995年一年铺设了130万千米，全国已形成八横八纵的干线网．拉萨和大多数县城已经铺设了光缆．1992年在美国曾提出一项关于通信方面的计划——“信息高速公路”计划，而光纤、光缆是信息高速公路的基石．另外，光纤还用于医学等许多方面，如肠镜、胃镜．甚至可以利用内窥镜观察到心脏内部的情况．光纤的成分是________，与普通电缆相比它的优点是________、________、________等．