有四瓶贴有标签的溶液，它们可能是碳酸钾、硝酸钡、硫酸氢钠和硫酸钾溶液．现进行有关实验，并记录部分现象．

(1)推断A是________、B是________、C是________、D是________．

(2)D和B反应的离子方程式是________．

(3)A和B反应的化学方程式是________．

一种无色澄清溶液可能含有K⁺、、、Ba²⁺、、中的一种或几种，分别取少量溶液进行下列实验：①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生，加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．②另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热产生红棕色气体．

由此可知此溶液中一定含有________离子，一定不含有________离子．

稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧．随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂．不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示．

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是________(填一项)．排放到大气中的NO_x会导致酸雨、________等环境问题(填一项)．

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________．

(3)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应．将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气．消耗的物质的量较多的可能是________(填字母)，原因是________．

A．①　B．②　C．都有可能

工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓H₂SO₄在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H₂SO₄中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡．请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是________，________．

新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想．试完成下列问题：

(1)你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式．________；________．

(2)氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点？(要求答出其中两点)

①________．

②________．

实验室有CuO和Cu粉的混合物．请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m g)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容．

实验可能用到的主要仪器：①托盘天平　②启普发生器　③硬质玻璃管　④泥三角　⑤烧杯　⑥坩埚　⑦酒精灯　⑧玻璃棒　⑨漏斗　⑩干燥管

实验可能用到的试剂：a．锌粒　b．稀硫酸　c．氯化钠溶液　d．浓硫酸

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．在化学反应中，铜元素可表现为0价、＋1价、＋2价．

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜)，试写出该反应的离子方程式：________．

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈(即：铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃)，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O．试写出保护铜制品的方法：________．

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g．另一份加入含0.001 mol　KMnO₄的酸性溶液，恰好完全被还原为Mn²⁺．

请完成以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为________．

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi₃O₈)风化生成高岭土(Al₂Si₂O₅(OH)₄)，此反应的离子方程式为2KAlSi₃O₈＋2H₂CO₃＋9H₂O2K⁺＋2＋4H₄SiO₄＋Al₂Si₂O₅(OH)₄，这个反应能够发生的原因是___________．

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①②和③步所有反应的化学方程式：

________；________．________；________．________；________．

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比．