元素是指________．

核素是指________．

同位素是指________．

核外电子排布规律是：原子最外层电子不超过________，次外层不超过________，倒数第三层不超过________．

原子是由________和________组成，原子核由________和________组成．

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种．已知：

①A与B反应有气体生成　②B与C反应有沉淀生成　③C与D反应有沉淀生成　④D与E反应有沉淀生成　⑤A与E反应有气体生成　⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________．

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(3)A与E反应的离子方程式是________．

有6瓶白色固体，它们是Al₂O₃、NaNO₃、Ba(OH)₂、MgCl₂、(NH₄)₂SO₄、无水CuSO₄．现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别．根据以下实验步骤，在空格内填入需加入的试剂，填写检出物质时需与实验现象上下对应．

(1)待检物＋

(2)待检溶液＋

(3)待检溶液＋

一定质量的液态化合物XY₂，在一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应的方程式为：

XY₂(l)＋3O₂(g)XO₂(g)＋2YO₂(g)．冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，试完成下列问题：

(1)反应前O₂的体积是________．

(2)化合物XY₂的摩尔质量是________．

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)．

A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、，阴离子可能是、OH^－、Cl^－、，分别取相同质量的四种化合物溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为：A________，B________，C________，D________．

(1)用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1 mol·L^－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)________．

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

实验室欲配制100 mL　1.4 mol·L^－1的NaNO₃溶液，试回答：

(1)用不到的仪器是________．

A．烧杯　B．500 mL容量瓶　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒　F．100 mL容量瓶

(2)配制时应称取NaNO₃________g．

(3)实验开始时，需检查容量瓶________．

(4)下列操作的顺序是(用字母表示)________．

A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移

可用于分离或提纯物质的方法有．

A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．重结晶　E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解　I．蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒，用________．

(2)除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^－离子，用________．

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用________．

(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用________．

(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用________．

(6)除去氧化钙中的CaCO₃，用________．