化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：

工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl₂后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质⑥，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色．

(1)写出反应①－⑦的化学方程式．

(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有，其中铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有______________________________．

由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用恰好完全溶解，得到溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺与生成H₂的物质的量之比为4∶1，则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为________．

铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中其质量约占5％左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分为四氧化三铁)、赤铁矿石(主要成分为三氧化二铁)、菱铁矿石(主要成分为碳酸亚铁)等．在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁．制取CO的化学反应为：

HCOOHCO↑＋H₂O

完成下列问题：

(1)写出用赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式：________．

(2)红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体，其化学反应方程式为：________．

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下题：

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜]．试写出该反应的化学方程式：________．

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式________，这层铜绿可以用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________．

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)

将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________．

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________．

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________．

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________．

金属的防护

(1)________保护层，如包裹塑料喷油漆、涂油脂、电镀、搪瓷、表面钝化等．

(2)________．不锈钢是在钢铁中加入一定量的铬、镍，从而改变了钢铁的内部结构而增加耐腐蚀性．

(3)________．钢铁表面镶嵌比铁活泼的金属，或钢铁接在电源负极使铁不能失去电子，从而使钢铁得到保护．

金属腐蚀的本质：________．

钢铁的腐蚀是指________化学反应而被腐蚀损耗的过程．

Fe³⁺的检验

向Fe³⁺的溶液中滴加KSCN无色溶液，现象是________，反应的离子方程式为________．

铁的化学性质

铁与浓硫酸、浓硝酸发生________现象．