浓硫酸的化学性质

(1)吸水性

吸水性是指____________________________．

(2)脱水性

脱水性是指____________________________．

(3)强氧化性

a．冷的________使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化．

b．活泼性：在H以后的金属也能反应(Pt、Au除外)

Cu＋H₂SO₄(浓)

c．与非金属反应：C＋2H₂SO₄(浓)

硫酸的物理性质：

纯硫酸是________的液体，________高，________大，能与水以________互溶，溶解时________的热．

硫酸的工业制法

反应方程式　　　　　　　　设备

FeS₂＋O₂　　　　　　　________

SO₂＋O₂　　　　　　　________

SO₃＋H₂O　　　　　　________

化学性质：

(1)酸性氧化物：

SO₂＋H₂O

SO₂＋2NaOH

SO₂＋Na₂SO₃＋H₂O

SO₂＋NaOH

(2)具有漂白性：

可使________褪色，颜色________．

(3)具有还原性：

SO₂＋O₂

SO₂＋H₂O₂

SO₂＋Br₂＋2H₂O

(4)具有氧化性：

SO₂＋H₂S

物理性质：

二氧化硫是________色，有________气味，有________，沸点，易________，易水________(1∶40)，密度________大．

自然界存在碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青)的化学式为aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)．

(1)将孔雀石、石青分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸的物质的量与产生CO₂的物质的量之比为：孔雀石4∶1，石青3∶1，则它们的化学组成为：孔雀石________，石青________．

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其分成A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂　3.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g　CuO，试计算并确定该样品的组成________．

(3)某碳酸盐类铜矿完全溶解后，产生CO₂　6.72 L(标准状况)，这份铜矿样品中CuO含量不低于________．

(4)设某碳酸盐类铜矿样品的质量为A g，所含CuO的质量为G g，加酸完全溶解后，产生CO₂的体积为V L(标准状况)，则所含铜矿样品A、V、C的关系式为________．

下列各单质和化合物之间有以下的转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素．

根据上述关系推断：

(1)单质A只可能是________，这是因为________．

(2)单质B一定是金属还是非金属？________，这是因为________．

(3)化合物的化学式为：甲________、乙________、丙________、丁________．

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：

(1)计算机芯片的主要成分是________．

(2)光导纤维的主要成分是________．

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________．

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为________的化合物．

物质A是一种高熔点化合物，不溶于H₂SO₄、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体．A、B、C、D、E之间的转化如下图，试推断：

A．________；B．________；C．________；D．________；E．________．

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处的风化作用是说矿物与H₂O和CO₂同时作用的过程．案例如钾长石(KAlSi₃O₈)风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，此反应的离子方程式是：2KAlSi₃O₈＋11H₂O＋2CO₂2K⁺＋2＋4H₄SiO₄＋Al₂Si₂O₅(OH)₄，这个反应能发生的原因是________．Al₂Si₂O₅(OH)₄改写成氧化物的形式为________．