热化学方程式

书写时应注意的问题：

①反应物和产物的聚集状态不同，ΔH________，在化学方程式中物质的化学式后面用括号注明________，用符号________、________、________分别表示固态、液态、气态，水溶液中的溶质用________表示．

②ΔH后要注明________，因为同一反应在不同温度和压强下，其________不同．

③若为放热反应，ΔH为________．

④化学计量数表示________，化学计量数必须与ΔH相对应，化学计量数乘一个数m时，ΔH________________．

⑤若反应逆向进行，正、逆反应的ΔH大小________，符号________．

热化学方程式

意义：在25℃、101 kPa下，2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1表示________________．

反应热与焓变的关系：等压条件下，化学能全部转化为热能时，等压反应热Q_p________ΔH．

化学反应的焓变：________的总焓与________的总焓之差称为化学反应的焓变．表达式为ΔH＝________．ΔH＞0表示反应产物的焓________反应物的焓，反应为________反应；ΔH＜0表示反应产物的焓________反应物的焓，反应为________反应．

课本测定中和反应的反应热实验中：

①要求盐酸和氢氧化钠其一过量，原因是________________．

②用同样的方法测定同浓度、同体积的KOH和HNO₃溶液反应的反应热是否相同？为什么？________________．

③用相同物质的量浓度和体积的CH₃COOH溶液代替盐酸，其反应热是否相同？为什么？________．若不同，放出的热量与盐酸相比是大还是小？________．

化学反应的反应热

测量方法：用于测定反应热的仪器称为________，由内、外两个筒组成．使用时，将两种反应物的溶液加入________使之迅速混合，测量反应前后________．利用公式Q＝－C(T₂－T₁)＝－mc(T₂－T₁)计算出反应所放出或吸收的热量Q．公式中，C表示________，单位是________；c表示________，单位是________；m表示________，单位是________；T₁表示________，T₂表示________．

放热反应和吸热反应

下图其自然界中的氮的循环图．

请根据上图完成下列问题：

(1)上述过程中属于氮的固定的是_____________________________．

(2)日本东京和美国洛杉矶都曾发生过严重的光化学烟雾事件，你认为主要是由于循环图中的过程造成的．

(3)写出过程①所发生的化学反应方程式：______________________．

(4)如果空气中同时含有较多的二氧化硫，那么过程①引起的自然灾害是什么？

(5)过程⑦在地表上发生时，若人为地造成过程⑦过度地发生，会造成________，常见的人为因素有___________________________________．

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式是________，E的化学式(分子式)是________．

(2)A和B反应生成C的化学方程式是________．

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________．

NO和NO₂具有下列不同性质：(1)通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO₂是红棕色气体，易溶于水；(2)NO₂与水反应为3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO．如图，将一支充满NO₂气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊试液)，试分析反应完全后可能出现的实验现象________．