对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，将0.05 mol　SO₂(g)和0.03 mol　O₂(g)注入1.0 L的密闭容器中，在850 K达平衡，测得容器中有0.044 mol　SO₃(g)．

(1)平衡转化率：α(SO₂)＝________；如何提高SO₂的平衡转化率？____________．

(2)平衡产率：α(SO₃)________________．

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的浓度商：Q＝________________．

(1)当Q＞K，反应是否达到平衡：________，该反应向________建立平衡；

(2)当Q＝K，反应是否达到平衡：________；

(3)当Q＜K，反应是否达到平衡：________，该反应向________建立平衡．

化学平衡常数(K)与________有关．

①2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达平衡后，K＝________________；

②4SO₂(g)＋2O₂(g)4SO₃(g)达平衡后，K＝________________．

结合课本43页“交流·研讨”，填写计算结果，寻找其中规律．

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达平衡时，K＝________________；

2A(g)＋B(s)3C(g)＋D(g)达平衡时，K＝________________．

并理解固体或纯液体的浓度可变吗？能列入此公式中计算吗？_____________．

K值越大，说明________________．

在一定条件下，可逆反应建立平衡状态．回顾总结：

(1)可逆反应的特征是________________；

(2)平衡状态的标志________________；

(3)对于平衡：2SO₂＋O₂2SO₃

①从微观上描述其平衡状态：________________；

②从宏观上描述其平衡状态：________________．

已知：298 K下反应HCl(g)＋NH₃(g)FY＝NH₄Cl(s)　ΔH＝－176.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－284.3 J·mol^－1·K^－1．试判断该反应的自发性．

结合上面讨论的结果，影响反应自发性的因素应该是________________；其公式是________；当________，反应能自发进行；当________，反应达到平衡状态；当________，反应不能自发进行．

发生离子反应的条件之一是生成气体，请讨论这一自发反应的原因：_________．并继续思考能用此原因解释离子反应生成沉淀的情况吗？________________．

根据经验规律：熵增加原理(体系趋向于有序转变为无序，导致体系熵值增加)，观察课本熵增加和熵减少的自发反应．

讨论：决定化学反应能否自发进行的因素只是熵变．

讨论的恰当结果是：________________．

观察下列反应：2H₂O₂(aq)2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔS＝57.16 J·mol^－1·K^－1．讨论完成：熵的定义为________；符号为________；物质聚集状态与熵大小的关系为________；单位为________．该反应熵变为________，为熵________(填“增加”或“减少”)反应．列举熵增加反应的例子：________________．