浓度增大，化学反应速率________．根据课本中的“交流，研讨”，对于反应H₂O₂＋2HI2H₂O＋I₂，v＝________，其中k是________，与________有关．此公式中没有H₂O的原因是________________．你总结的规律是________________．

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在容积为5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(表示反应物的反应速率或生成物的生成速率)：v(NH₃)＝________，v(H₂O)＝________．

结合《化学2(必修)》，讨论完成：速率公式v＝________，单位为________．

对于反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)

v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)＝________；若H₂O是液体，能代入公式吗？________，原因是________________．

此公式的两个变式：Δt＝________；Δc＝________．

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到平衡．

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．

(2)若只改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：

A．________，B．________，D．________．

(3)若只升高温度，反应一段时间后，四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．

下列反应H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)在1 259 K达平衡．平衡时[H₂]＝[CO₂]＝0.44 mol·L^－1，[H₂O]＝[CO]＝0.56 mol·L^－1．此温度下的平衡常数为________，开始时H₂的浓度为________．

可逆反应H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)，若反应从H₂(g)和CO₂(g)开始，且H₂(g)和CO₂(g)初始浓度分别为下列A、B、C三种情况．

达到平衡状态时，H₂的转化率最大的是________，最小的是________；CO₂的转化率最大的是________，最小的是________．

在一定温度下，4 mol　A和5 mol　B通入一定容积的密闭容器里，发生反应4A(g)＋5B(g)6C(g)，当此反应进行到一定程度，达到平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量．如果a、b、c取不同的数值，他们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种物质的质量分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写：

(1)若a＝0，b＝0，则c＝________．

(2)若a＝1 mol，则b＝________，c＝________．

对于N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，反应达平衡后，K为平衡常数，保持温度不变．

(1)压强增大，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＝0，所以Q________K，平衡________移动．

(2)压强减小，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＝0，所以Q________K，平衡________移动．

对于N₂O₄(g)2NO₂(g)，反应达平衡后，K为平衡常数，保持温度不变．

(1)压强增大，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移动．

(2)压强减小，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移动．

化学平衡常数(K)与________有关．对于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，达平衡后，其他条件不变：

(1)温度升高，平衡向________移动，K________；

(2)温度降低，平衡向________移动，K________；

(3)温度不变，平衡________移动，K________．

总结：温度对平衡的影响是通过改变________实现的．