pH的定义

用[H⁺]的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱，即：pH＝________．

由于当[H⁺](或[OH^－])的浓度小于或等于1 mol·L^－1时，应用不方便，故引入pH，pH的范围是________．

探究溶液的酸碱性的实质

在酸或碱溶液中，水的电离平衡被破坏．当加酸时，使水的电离平衡向________移动，致使溶液中[H⁺]________[OH^－]，溶液呈酸性；当加碱时，使水的电离平衡向________移动，致使溶液中[H⁺]________[OH^－]，溶液呈碱性．

水的离子积

水的电离是一个________过程，在一定条件下可以达到________，平衡常数为：K＝________．

由上式可得：K·[H₂O]＝________．在一定温度下，K与[H₂O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此________也是常数，即：K_w＝________，式中的K_w称为水的________，简称水的________．K_w反映了水中[H⁺]和[OH^－]的关系．

水的电离及其电离方程式

有人测量了经过多次纯化处理所制得的水的电导率值，结果不为零．这证明水是极弱的________，它能发生微弱的电离，纯水中存在能________的离子，经分析知道它们是________和________．其电离方程式为：H₂O________．

水的电离特点：(1)由水分子电离出的H⁺和OH^－数目相等．

(2)水的电离过程是可逆的、吸热的．

牙齿表面由一层硬的成分为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺＋3PO＋OH^－．进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是________________．已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比Ca₅(PO₄)₃OH更小，质地更坚固．请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是________________．根据以上原理，请提出另外一种促进矿化的方法：________________．

植物进行光合作用的化学反应方程式可表示为6CO₂＋12H₂OC₆H₁₂O₆＋6H₂O＋6O₂．某科研单位把气体中CO₂的浓度提高3～5倍，O₂的浓度尽量减小，结果可以取得良好的增产效果．其原因是________________．

取a mol　A和b mol　B置于V L容器内发生可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)．1 min后测得容器中A的浓度为x mol·L^－1，则C的浓度为________，以A的浓度表示该反应速率为________．

在容积相同的不同密闭容器中，分别充入等量N₂和H₂，在不同温度下，发生反应N₂＋3H₂2NH₃，并分别在t s时测定其中NH₃的体积分数并绘成如图所示曲线．

(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．

(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．

(3)A～C段曲线是增函数曲线；C～E段曲线是减函数曲线．试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由：________________．

N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)生产中：

(1)充入H₂、N₂的体积比控制在略小于3∶1的理由是________________；

(2)温度控制在500℃左右的原因是________________；

(3)平衡时测定的浓度[H₂]＝9 mol·L^－1、[N₂]＝3 mol·L^－1、[NH₃]＝2 mol·L^－1，则起始浓度c(H₂)＝________mol·L^－1，c(N₂)＝________mol·L^－1．

N₂＋3H₂2NH₃是正反应为放热反应的平衡体系．欲提高H₂的转化率，应采取的办法是：(1)________________；(2)________________；(3)________________．