影响电离平衡的因素

内因

与其他平衡一样，弱电解质在水中达到电离平衡时，电离程度的大小主要是由________决定的．

电离平衡常数的含义

弱电解质的电离是________过程，存在着________平衡．在一定条件下达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的________的乘积与溶液中________的分子的________之比是一个常数，这个常数称为________，简称________．

如醋酸电离方程式为：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，其电离常数是：K_a＝________．氨水电离方程式为：________________，其电离常数是：K_b＝________．

25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a＝0.5b．请填写下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________________．

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是________________．

(3)a的取值范围是________．

25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1，则溶液的pH可能为________．

某温度下，纯水中，c(H⁺)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时水中c(OH^－)＝________；保持温度不变，加入稀H₂SO₄，使c(H⁺)＝5×10^－6 mol·L^－1，则c(OH^－)＝________．

弱电解质的电离方程式

由于弱电解质溶于水时是部分电离的，存在着电离平衡，故书写此类物质的电离方程式时用符号“”．如：CH₃COOH________；NH₃·H₂O________．

强电解质的电离方程式

由于强电解质溶于水时是完全电离的，故书写此类物质的电离方程式时用符号“”．如HCl________；NaCl________；H₂SO₄________等．

强电解质与弱电解质

(1)电解质的强弱是由物质的结构决定的，与溶质的溶解度无关，与溶液的导电性也无必然联系．

(2)溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用．

溶液的导电性

由教材“观察·思考”栏目水溶液导电实验中灯泡的亮度可知，在体积和浓度相同的条件下，________、________的导电能力比________、________的导电能力强，表明前两种溶液中可以________的离子比后两种溶液中的多．也就是说，电解质溶液之所以导电，是由于溶液里有能够自由移动的离子存在，溶液导电性的强弱跟溶液里自由移动的离子的浓度有关．即在相同的温度下，溶液导电性的强弱跟溶液里________有关．

pH与溶液酸碱性的关系(常温25℃时)(填“＞”“＜”或“＝”)

pH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱．溶液的酸性越强，其pH越________；溶液的碱性越强，其pH越________．