人类已经发现的110多种元素中，金属元素大约占________；远古时代，最先使用的是________，其次是________．工业化的基础是________．

某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH^－、、，何种离子能大量存在于此溶液中．

(1)当生成Al³⁺时，可能存在___________________________________．

(2)当生成[Al(OH)₄]^－时，可能存在______________________________．

向一金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：

(1)罐壁内凹而瘪的原因：______________________________，

反应方程式：________________________________________．

(2)罐壁重新鼓起的原因：______________________________，

反应方程式：________________________________________．

完成下列反应，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂：

(1)Al与HCl(aq)：_______________________________．

(2)Al₂O₃与HCl(aq)：____________________________．

(3)Al(OH)₃与HCl(aq)：__________________________．

(4)CuO与HCl(aq)：_____________________________．

铝在常温下能够与空气中的氧气反应，反应方程式为________；金属铝既能与盐酸反应，生成________和________，又能与氢氧化钠溶液反应生成________和________；铝粉可以与某些金属的________，如________、________、________、________等反应，生成________，置换出________，请写出二氧化锰与铝粉反应的化学方程式________．

如下图所示，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水，其水溶液呈酸性，它能跟氧化物A发生反应．据此，请完成下列问题：

(1)化合物F是_________________________________．

(2)化合物I是_________________________________．

(3)反应③的化学方程式是_______________________．

(4)反应④的化学方程式是_______________________．

已知在一定条件下，Fe在Cl₂中燃烧产物成分可写作Fe₃Cl₈，它可以看作是________(化学式)，生成该物质的条件可能是________．

许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写下列物质：

HNO₃________；HCOOH________．通过以上改写可知，HNO₃的酸酐为________，HCOOH与浓H₂SO₄反应可制________气体．

将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后)．

①镁橄榄石(Mg₂SiO₄)：_________________________．

②高岭土[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]：_____________________．

原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸(多聚体)，如：

则原硅酸的化学式是________，原硅酸二聚体的化学式是________，按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是________．