SO₂具有________的通性，能够与________、________和________反应，能够与某些________的物质反应产生较高价态的含硫化合物，也能被某些________的物质还原为硫单质．

二氧化硫是一种________、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气________，容易________，________溶于水．

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试完成下列问题：

(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O＋BrClHBrO＋HCl

KBr＋BrClKCl＋Br₂

写出KI与IBr反应的化学方程式________．

(2)下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________．

(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围________．

在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在．1971年，美国科学家用F₂通过细冰末获得了次氟酸(HFO)，对次氟酸的研究引起了各国科学家充分的重视．

(1)次氟酸中氧元素的化合价是________．

(2)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质，其中B可用于雕刻玻璃．则次氟酸与水反应的化学方程式为________．

前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂导致氯气中毒的事件．发生反应的离子方程式是：ClO^－＋Cl^－＋2H⁺Cl₂↑＋H₂O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是________和________(填离子)，当另一种具有________(性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气．举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)________、________．

甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体．

请完成下面的问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：________．

(2)这四种溶液分别是：甲：________、乙：________、丙：________、丁：________．(用溶质的化学式表示)

已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br₂、Cl₂在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素．

(1)试根据Cl₂的化学性质预测Br₂的化学性质(用化学方程式表示，至少写3条)：

①________；

②________；

③________．

(2)预测Br₂的化学性质，可采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是________．

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”．它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－．试写出：

(1)(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式________．

(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式为________．

(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体．目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性．已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为＋1、－2、＋4、－3．则硫氰酸的可能的结构式为________或________．

物态各异，由气到固．________是气态，________是液态，________是固态；都有颜色，由________，F₂呈________，Cl₂呈________，Br₂呈________，I₂呈________；密度由________；熔沸点由________；在水中的溶解度由________．

卤素的原子结构

相同点：最外电子层上电子数都是________个．

不同点：随着核电荷数增加：①________不同；由2到5，逐层增加．②原子半径不同；由________到________．故它们的氧化性是________．