下图所示装置是中学化学实验中经常用到的装置之一，它有多种用途，请你展开丰富的想象力，设计一些不同的装置(必要时可以配合其他仪器)并按要求填入下列表格中：

实验室欲配制500 mL　0.1 mol·L^－1的氯化钠溶液，则应称量氯化钠的质量为________g．

(1)将称量好的固体配制成溶液，还需要进行以下操作：

a．洗涤溶解用过的烧杯2－3次，并将洗液注入容量瓶；b．在烧杯中加适量的蒸馏水，将固体溶解；c．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度；d．将烧杯中的溶液转至容量瓶中；e．加水至距刻度1－2 cm处；f．振荡容量瓶，使溶液混合均匀；g．把容量瓶塞好，倒转摇匀．

把规范的操作进行的先后顺序用字母排列出来________．

(2)配制时出现下列情况：其中使误差偏高的有________，偏低的有________．

①采用加热方法加速溶解，但未冷至室温便转移到容量瓶中进行定容　②未洗涤烧杯和玻璃棒　③定容时俯视刻度线　④定容摇匀后发现液面下降，又加水至刻度

用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制100 mL　1.84 mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50 mL容量瓶；E．10 mL量筒；F．胶头滴管；G．50 mL烧杯；H．100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)：________．

CS₂在O₂中燃烧生成SO₂和CO₂，0.228 g　CS₂在448 Ml　O₂中燃烧，冷却到标准状况下，气体体积为(已知CS₂为液体)________．

完成下列填空：

①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，则1 L　NaCl溶液中含NaCl________mol．

②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，则1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

③已知在4 L　H₂SO₄溶液中含有12 mol　H₂SO₄，则1 L　H₂SO₄溶液中含H₂SO₄________mol．

日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na₀．₃₅CoO₂·1.3H₂O．试计算：该晶体的摩尔质量是________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________．(比值可以用小数表示)

如图所示，①②③④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)．

请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①②③④中的哪一种最为匹配．

A与________；B与________；C与________；D与________．

根据下列图示所表示的物质的量与其他物理量之间的关系，尝试写出一个万能公式来表示图示中的物理量间的关系．

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做如下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成．

②向①的悬浊液中加入过量稀HNO₃，白色沉淀消失，并有气泡产生．

③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成．

④另取少量②的溶液滴入稀AgNO₃沉淀，有白色沉淀生成．

(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分(写名称)________．

(2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式

________，________，________．

某化学课外小组用海带为原料抽取了少量碘水．现以四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分为以下几步：

①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

④倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液；

⑥从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使活塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

⑧静置分层．

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作的顺序是(用上述操作的编号填写)：________→________→________→①→⑦→________→⑤→⑥．

(2)上述⑤步骤的操作中应注意________；上述⑦步骤的操作目的是________．

(3)选用四氯化碳萃取碘的理由是________．