钠与水反应的方程式为：2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑(预先滴加了酚酞)，其反应的现象可概括为五个字，请说明其含义及其原因：

浮：现象________，原因________；

熔：现象________，原因________；

游：现象________，原因________；

响：现象________，原因________；

色：现象________，原因________．

举例说明金属共同的化学性质．

(1)与非金属反应：________________．

(2)与酸反应：________________．

(3)与盐反应：________________．

(4)与水反应：________________．

钠是一种________(可用小刀切割)，________色，有金属光泽的固体，具有良好的________、________性，密度比水________，但比煤油________；新切开的钠的表面呈________色，很快就变暗了，这是由于________，反应方程式为________；把一小块钠放在坩埚里，加热，首先看到钠熔化成一个________的小圆球，燃烧时火焰呈________色，最后生成的固体呈________色，反应方程式为________．

一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g，Fe元素主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内，Fe²⁺易被吸收．给贫血者补充铁时，应补充Fe²⁺的盐如FeSO₄，服用Vc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺作________剂，过程B中Fe³⁺被________．

(2)Vc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Vc在这一过程中作________，具有________性．

比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系．

在C＋2CuO2Cu＋CO₂↑的反应中：

________得到氧，化合价________，被________，发生________反应，是________剂，具有________性；

________失去氧，化合价________，被________，发生________反应，是________剂，具有________性．

烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体CO．市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质．若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险．一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原．已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H₈[Si(Mo₂O₇)₆]·28H₂O、CuCl₂·2H₂O和PdCl₂·2H₂O(注：橙红色为复合色，不必细究)．

(1)CO与PdCl₂·2H₂O的反应方程式为________．

(2)题(1)的产物之一与CuCl₂·2H₂O反应而复原，化学方程式为________．

(3)题(2)的产物之一复原的反应方程式为________．

某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、Cl^－、、．现进行如下实验：

(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色．

(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成．

(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成．

根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定是否存在________离子．

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl^－、中的某一种．

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A________，B________，C________，D________．

用氧气、铁、氢氧化铜、盐酸、水五种物质为原料直接进行反应．按下列要求写出有关反应的化学方程式：

(1)化合反应________．

(2)分解反应________．

(3)置换反应________．

(4)复分解反应________．