根据下表中各元素的性质，按“金属”或“非金属”进行分类，并说明理由．

(1)金属是________，理由是________．

(2)非金属是________，理由是________．

由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是________、________．

写出实验过程中加水溶解时发生反应的离子方程式________．

化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl₂＋8NH₃6NH₄Cl＋N₂，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

现有下列反应：

A．2Mg＋O₂2MgO

B．CO₂＋H₂OH₂CO₃

C．Fe＋CuSO₄Cu＋FeSO₄

D．Ba(OH)₂＋H₂SO₄BaSO₄↓＋2H₂O

E．NH₄HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

F．2HgO2Hg＋O2↑

(1)属于氧化还原反应的是________

(2)既属于化合反应又属于氧化还原反应的是________

(3)既属于分解反应又属于氧化还原反应的是________

K₂Cr₂O₇是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精(CH₃CH₂OH)被K₂Cr₂O₇氧化为醋酸(CH₃COOH)．

该氧化还原反应的方程式可表示为：

2K₂Cr₂O₇＋3CH₃CH₂OH＋8H₂SO₄2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋11H₂O

在这一反应中，氧化剂是________，还原剂是________．

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄＋KI＋H₂SO₄MnSO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O

(1)该反应的氧化剂是________．

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5，KMnO₄的化学计量数是________．

(3)如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组．原因是________．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程图如下，请按要求写出最佳答案：

(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________．

(2)写出“混合液＋A”反应时的离子方程式：________；“溶液＋B”反应时的离子方程式：________．

溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、、Cl^－．

(1)当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能有________存在．

(2)当溶液中有大量Ba²⁺存在时，溶液中不可能有________存在．

(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在．

用下列仪器的编号完成下列问题：

①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③酸式滴定管　④量筒　⑤烧杯　⑥托盘天平　⑦分液漏斗

A．加热时必须垫石棉网的有________，

B．使用时必须检查是否漏水的有________，

C．标有零刻度的有________．

下列物质中属于电解质的是________，能溶于水并且能够完全电离的是________，请写出其电离方程式．

①NaCl　②CO₂　③C₂H₅OH　④Ca(OH)₂　⑤BaSO₄　⑥Fe　⑦蔗糖