下图所示为将Zn投入一定浓度一定体积的H₂SO₄溶液中，解释图象的成因(纵坐标为H₂的生成速率)．

(1)0－t₁速率变化的原因是________．

(2)t₁－t₂速率变化的原因是________．

某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________．

(3)判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？________，第5分钟时，Z的生成速率比Z的消耗速率________(填“大”“小”或“相等”)．

Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h　②b、g、k　③c、h、i　④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力

B．形成稳定结构的倾向．

Ⅱ．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量．

________．

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

按下列要求选择适当物质的符号填空：

A．MgCl₂　B．金刚石　C．NH₄Cl　D．KNO₃　E．干冰　F．单质碘晶体

(1)熔化时不需破坏化学键的是①________，熔化时需破坏共价键的是②________，熔点最高的是③________，熔点最低的是④________．

(2)晶体中既有离子键又有共价键的是________．

(3)属于“真正的”分子式的是________．

下列物质中，熔点最高的是________；熔点最低的是________．

A．干冰　B．晶体硅　C．硝酸钾　D．金属钠

下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；属于同一种物质的有________．

①液氯　②　③白磷　④氯气　⑤　⑥氯水

⑦　⑧　⑨　⑩红磷　　

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图：

已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31．试完成下列问题：

(1)X原子的电子式为________．

(2)Y的最高氧化物的电子式为________．

(3)Z单质与盐酸反应的化学方程式为________．

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．完成下列问题：

(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素．

(2)C元素在周期表中属________周期________族元素，原子结构简图为________．

(3)用电子式表示D与E形成化合物的过程________，以及D与B形成的化合物的电子式________．

在以下过程中，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________．

①升华　②氯化铵受热分解　③烧碱熔化　④石英熔化　⑤氯化钠溶于水　⑥氯化氢溶于水　⑦溴溶于四氯化碳　⑧氧化钠溶于水

某些共价键的键能(kJ·mol^－1)如下表(25℃下数据)据此，请完成下列问题：

(1)H₂、Br₂、I₂、Cl₂4分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________．

(2)1 mol　H₂在2 mol　Cl₂中完全燃烧，放出能量________kJ．