在化学科学领域，化学家们可以在显微镜层面上操作________和________，组装________、________和________等．

1953年科学家合成出透明如玻璃、坚韧如钢的聚碳酸酯，可用于防弹玻璃、防暴警察的护身盾牌、宇航员头盔上的防护眼镜等．其中一种可由含活性氯原子的光气和双酚缩聚而成，反应后的一种产物为HCl，另一种是不含氯原子的高聚物．其反应的化学方程式为________．

棉花纤维素的平均相对分子质量为174960，平均每个分子中含有________个葡萄糖单元．

有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视．

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH₃OC(CH₃)₃来生产“无铅汽油”，CH₃OC(CH₃)₃分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号，多选倒扣)．

①　②　③　④

(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，是我国西部开发的重点之一．天然气常和石油伴生，其主要的成分是________．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________(填写编号，多选倒扣)．

①其一氯取代物不存在同分异构体

②其二氯取代物不存在同分异构体

③它的键长和键角都相等

(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h^－1行驶了40 km．为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是(填写编号，多选倒扣)．

①电解水　②锌和稀硫酸反应　③光解海水

其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)．

海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L^－1．其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：①________(写出化学方程式)；②Br₂＋3Br＋5Br^－＋3CO₂↑；③＋5Br^－＋6H⁺3Br₂＋3H₂O．其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________．

(2)空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：________．

(3)溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是________，下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是________．

①乙醇　②四氯化碳　③硝酸

下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题．

(1)写出下列元素符号或化学式(下同)：①________；⑥________；⑦________；________．

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________．

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________；碱性最强的是________；呈两性的氢氧化物是________；写出三者之间相互反应的化学方程式________；________；________．

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________；原子半径最大的是________．

(5)在③和④中，化学性质较活泼的是________；怎样用化学实验证明？答：________；在⑧和?B12?中，化学性质较活泼的是________；怎样用化学实验证明？答：________．

在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击．奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”．

试用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因．

(1)________；

(2)________；

(3)________．

有机玻璃的主要成分是化合物A，它是由单体甲基丙烯酸甲酯在一定条件下发生聚合反应得到的．化合物A的学名为________，合成它的单质的结构简式为________．

下表为元素周期表的一部分，在列出的10种元素范围内，用元素符号回答下列问题：

(1)原子半径最大的是________，原子半径最小的是________．

(2)元素的非金属性最强的是________，金属性最强的是________．

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，气态氢化物最稳定的是________．

欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100 L该空气(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使它们充分、完全反应，生成硫酸．在吸收后的水溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g．

(1)写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式________．

(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式________．

(3)100 L空气中SO₂的体积分数为________．