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科目: 来源:不详 题型:单选题

从节约原料和防止环境污染因素考虑,用铜制取硝酸铜,方法最佳的是(  )
A.Cu 
H NO3
Cu(NO32
B.Cu 
稀HNO3
Cu(NO32
C.Cu 
Cl2
CuCl2 
HNO3
Cu(NO32
D.Cu 
空气
CuO 
HNO3
Cu(NO32

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科目: 来源: 题型:

葡萄糖的分子式为C6H12O6,通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为()。
A.C60H120O60   B.C60H100O52
C.C60H102O51   D.C60H112O51

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(  )
a b c d
Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3
Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4
Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
A.①②B.②③C.③④D.②④
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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列物质不能与水反应的是(  )
A.过氧化钠B.铜C.氧化钙D.二氧化硫

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列不能通过化合反应而制得的物质是(  )
A.CuCl2B.FeCl2C.Cu (OH)2D.Fe(OH)3

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科目: 来源:烟台模拟 题型:单选题

下列推断正确的是(  )
事  实 结  论
A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C 氧化铜高温下生成红色物质,该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成Cu2O
D 稀、浓HNO3分别与铜反应,还原产物为NO和NO2 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3
A.AB.BC.CD.D

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科目: 来源:不详 题型:问答题

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为______.某同学未加入氧化剂,而是将它设计成一个电解装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置:
(2)在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积______(填大于、等于或小于)100mL.有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?______(填“可行”或“不可行”).如果可行,用离子方程式说明原因;如果不可行,此问可以不填______.
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?______(填“同意”或“不同意”),原因是______.另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:______.
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科目: 来源:茂名二模 题型:问答题

化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀.为此,小组同学对沉淀成份作了如下探究:
I.探究蓝色沉淀的成份
[猜想]:蓝色沉淀①可能是CuCO3;②可能是Cu(OH)2;③是两者的混合物.
[设计方案]:小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

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[问题与讨论]
(1)写出②猜想的依据______.
(2)装置A中碱石灰的作用是______.
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是______.
(4)若沉淀样品的质量为mg.装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO2的质量分数为______.
II.通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜(化学式为CUSO4?3Cu(OH)2).请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol?L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤;

请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧的目的是______,表面的黑色物质是______.
(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是______.
(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是______.
(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu(NO32?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是______.
②将五水硫酸铜粗产品提纯,要采取的实验方法是______.
(5)实验中取用蒸发皿的仪器是______,使用蒸发皿时的注意事项是______.(只需写出一项)
(6)如不用水浴加热蒸发,五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜,此过程属于______变化.(填“物理”或“化学”)

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科目: 来源:姜堰市二模 题型:填空题

近年来,我国的电子工业迅速发展,造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放.蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、碱性的(NH3-NH4Cl)以及传统的(HCl-FeCl3)等3种.蚀刻废液中含有大量的Cu2+,废液的回收利用可减少铜资源的流失.几种蚀刻废液的常用处理方法如下:

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(1)FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生.发生的主要化学反应有:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑,还有______、______.(用离子方程式表示).
(2)HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为:______.
(3)H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中,加入的试剂A的最佳选择是下列中的______(填序号)
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
(4)处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是______.
(5)碱性蚀刻液发生的化学反应是:2Cu+4NH4Cl+4NH3?H2O+O2=2Cu(NH34Cl2+6H2O,处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是______.

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同步练习册答案