用pH＝a的盐酸中和pH＝b的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)∶V(碱)＝________

用pH＝3的盐酸中和pH＝12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)∶V(碱)＝________

用pH＝2的盐酸中和pH＝12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)∶V(碱)＝________

将纯水加热至较高温度，水的离子积变________，pH变________，呈________性．

25℃时，在0.5 L　0.2 mol·L^－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数________．

对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H⁺)前者________后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者________后者，与足量的Zn反应产生H₂的速率是前者________后者．(填“＞”、“＜”或“＝”)

恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol　N₂与1 mol　H₂的混合气体，发生如下反应：N₂(g)＋3 H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4 mol．

(1)此温度时该反应的K值为________．

(2)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时，反应向________方向进行．

(3)其他条件不变，若降低A容器的温度，该反应K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K＝532.4　2SO₂＋O₂2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1)________________

体系(2)________________

体系(3)________________．

下列六种物质：A．汽油；B．蔗糖；C．苯；D．酒精；E．甲醛；F乙烯．请按要求回答下列问题(请填写序号)

(1)机动车辆燃料用得最多的是________________；

(2)水解后产物之一能发生银镜反应的是________；

(3)用于配制医用消毒剂的是__________________；

(4)可用于果实催熟的是______________________；

(5)用于配制福尔马林溶液的是________________；

(6)是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维．合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂的是______________．

铝热反应在工业上有广泛应用：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃．在该反应中，作为氧化剂的物质是________(填化学式)，作为还原剂的物质是________(填化学式)