已知H－H键能为436.0 kJ·mol^－1、Cl－Cl键能为242.7 kJ·mol^－1、H－Cl键能为431.8 kJ·mol^－1．问反应H₂＋Cl₂2HCl是吸热反应，还是放热反应？

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6)的速率如下图所示．已知这个反应速率随着溶液中c(H^＋)增大而加快．

(1)反应开始速率加快的原因是_________________．

(2)反应后期速率下降的原因是_________________．

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图．根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为________．

在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A＋B＝C＋D．

①将0.2 mol/L　A溶液和0.2 mol/L　B溶液各20 mL混合

②将0.5 mol/L　A溶液和0.5 mol/L　B溶液各50 mL混合

③将1 mol/L　A溶液和1 mol/L　B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

④将1 mol/L　A溶液20 mL和1.2 mol/L　B溶液60 mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是________．

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子．其中A和C都是由单原子形成的阴离子；B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：

(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________．

有下列八种晶体：

A．水晶　　　B．冰醋酸　　C．氧化镁　　　D．白磷

E．晶体氩　　F．氯化铵　　G．过氧化钾　　H．金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是________；(填序号，以下同)

直接由原子构成的晶体是________；

直接由原子构成的分子晶体是________．

(2)由分子构成的晶体是________；

含有共价键的离子晶体是________；

属于分子晶体的单质是________．

(3)受热熔化化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________．

1995年，美国教授Lagow宣称，他们制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：

…－C≡C－C≡C≡C－C≡C－…(300－500个碳原子)

该物质很活泼．回答下列问题：

它的熔点估计比金刚石________(填“高”或“低”)，其原因是________．

按下列要求选择适当物质的符号填空：

A．MgCl₂　　B．金刚石　　C．NH₄Cl

D．KNO₃　　E．干冰　　　F．单质碘晶体

(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________．

(2)晶体中既有离子键又有共价键的是________．

(3)属于“真正的”分子式的是________．

下图中直线交点处的圆圈为氯化钠晶体中钠离子或氯离子所处的位置．请将其中代表钠离子的圆圈涂黑(不考虑体积大小)，以完成氯化钠晶体的结构示意图．晶体中，在每个钠离子周围与它最接近的且距离相等的钠离子共有________个．已知钠离子和氯离子的核间距为a cm，则钠离子与钠离子的最短的核间距是________cm．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

(1)Na₃N是由________形成的．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐．

(3)Na₃N与水的反应属________于反应．

(4)Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”“＝”或“＜”)