某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为________．

在20℃时，某一化学反应v＝0.3 mol·L^－1·s^－1，若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，问将温度升高到60℃时，v＝________．

X、Y、Z三种气体进行反应3X＋Y2Z，在三种不同情况下测得反应速率为①v(X)＝1 mol·L^－1·min^－1　②v(Y)＝0.5 mol·L^－1·min^－1　③v(Z)＝0.5 mol·L^－1·s^－1．

这三种情况下，化学反应速率由快到慢的顺序：________．

在N₂＋3H₂2NH₃反应中，经2 s后，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^－1，则在这2 s内，用H₂浓度的变化表示的平均速率为________．

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，完成下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因是________，有关的化学方程式为________．

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________．

(3)曲线在c点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________．

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol．求：

(1)1 min内，以NH₃表示的化学反应速率________．

(2)以O₂表示的化学反应速率________．

(3)以NO表示的化学反应速率________．

(4)以H₂O表示的化学反应速率________．

(5)分别用NH₃、O₂、NO、H₂O表示的化学反应速率之比为________．

Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，且能形成化合物ZX₂，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试完成下列问题：

(1)X、Y、Z元素的名称：X________，Y________，Z________．

(2)写出ZX₂的化学式________．

(3)Y₂X对应水化物的化学式为________，其中存在的化学键有________．

A、B、C3种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子为________离子．1 mol　B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是________；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为________．C元素有三个电子层，且最外电子层上的电子比L电子层少2个，则C元素是________；C与Na反应后生成化合物的化学键是________．

(经典回放)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F₂)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________，B：________，C：________，D：________．

在下列变化中，①I₂的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是________．