A⁺、B^－、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A⁺为单核离子；B^－中含有极性键；C为X₂Y型的共价化合物；D为正四面体结构的分子．试回答：

(1)A⁺和B^－形成化合物的电子式是________，其中所含化学键类型是________．

(2)C和D的化学式分别是________、________．

下列结构图中，大黑点()代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．(示例：F₂)

根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：

A．________；B．________；C．________；D．________．

按要求表达下列各式．

(1)CO₂的结构式：________；

(2)由SCS写出CS₂的电子式：________；

(3)CCl₄的电子式：________；

(4)已知HClO的结构式为H－O－Cl，用电子式表示HClO的形成过程：________．

写出下列化合物的电子式．

(1)NaCl________

(2)K₂S________

(3)MgCl₂________

(4)NaOH________

已知：①2F₂＋2H₂O4HF＋O₂，②2H₂＋O₂2H₂O，③某元素R的单质R₂与H₂反应：R₂＋3H₂2RH₃，且F、O、R同周期．根据以上事实判断F₂、R₂、O₂氧化性由弱到强的顺序是________；由元素在周期表中的位置得出的结论是___________________．

短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个，则A为________，B为________．

A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31．则A、B、C分别是________．

三种元素X、Y、Z均属于前18号元素，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外层电子数是Y、Z元素原子最外层电子数之和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________；三种原子半径大小顺序为________．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，其水溶液呈________性(填“酸”或“碱”)．

(3)写出X、Y最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸性强弱________，这说明非金属性________．

已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质．下表给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________．

指出下列原子的电子排布中，违背了哪些规律．

(1)

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(2)

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(3)

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(4)

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