(1)炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为____________________．

(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是(　　)

A．向炉内喷吹空气

B．把块状煤碾碎

C．使用H₂O作催化剂

D．提高炉膛内的温度

在真空密闭容器内加入a mol　PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

PH₄I(s)PH₃(g)＋HI(g)

4PH₃(g)P₄(g)＋6H₂(g)

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I₂为c mol、H₂为d mol．求：

(1)平衡后，容器中P₄和PH₃的物质的量为________(用代数式表示)．

(2)a、b、c三者的关系服从a＞________(填含b、c的代数式)．

b、c、d三者的关系服从b＞________(填含c、d的代数式)．

某温度下，在1 L密闭容器中反应N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡．当N₂、H₂、NH₃初始加入的物质的量分别为x＝1 mol，y＝3 mol，z＝0 mol，达到平衡时这三种气体的物质的量分别为A mol，B mol，C mol．只改变初始物质的加入量，而要求达到平衡时A、B、C的量维持不变．请填写下列各空：

(1)若x＝0，y＝0，则z＝________．

(2)若x＝0.75，则y＝________，z＝________．

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1．求：

(1)此时A的浓度：c(A)＝________mol·L^－1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol．

(2)B的平均反应速率：(B)＝________mol·L^－1·min^－1．

(3)x的值为________．

现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：

(1)实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳最多．

(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(　　)

A．蒸馏水

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？

某容器内发生下列反应：2N₂O2N₂＋O₂，请填写表中空白：

参考下表，完成有关问题：

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低．

(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与________有关，随着________增大，________增大，故熔点依次升高．

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，这与________有关，因为一般________比________熔点高．

元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________．

元素乙的第3电子层有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________(用化学式表示)．

元素甲是第3周期第ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．