太阳能是一种清洁能源，它的利用前景非常诱人．下面是科学家正在研究的一种利用太阳能制取氢气的方法．

(1)首先利用太阳能加热装有氧化锌和木炭的混合物，当反应塔内的温度达到1200℃时，可得到高纯度的锌粉．然后将制得的高纯度锌与400℃以上的水蒸气反应，得到氢气，氧化锌循环使用．请写出该过程涉及的化学方程式：________、________．

(2)若投入81 kg氧化锌粉，则理论上制得的氧气在标准状况下的体积为________L．(相对原子质量：Zn　65　H　1　O　16)

下图是我国农村采用的一种沼气池的剖面示意图．使用时由进料口放进农作物的废弃物，如秸秆、杂草、树叶等以及人、畜、家禽的排泄物，然后加满水到一定位置以留下贮气空间．经过一段时间的发酵之后，使有沼气产生．

(1)在对醋酸进行的甲烷发酵研究中，曾做过如下同位素示踪

实验：CD₃COOHCD₃H＋CO₂

同样反应条件下，请预测下列反应产物：

CH₃COOH

(2)下面是由乙醇经奥氏甲烷杆菌及一种硫微生物等作用下生产甲烷的方程式：

CH₃CH₂OH＋H₂OCH₃COOH＋2H₂——给体　①

4H₂－给体＋CO₂CH₄＋2H₂O　②

合并以上两步反应并写出一个方程式________．

近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，氢能是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是(　　)

A．电解水

B．锌和稀硫酸反应

C．光解海水

D．以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：

C(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比________．

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaB_0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g·cm^－3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________．

美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：

请选用以上数据计算：

(1)地球对太阳能的利用率约为________．

(2)通过光合作用，每年有________kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计)．

(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A．试根据能量关系列出A的计算式．列式中缺少的数据用符号表示．

A＝________kg．所缺数据的化学含义为________．

工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO₂和固体KOH粉碎、混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，以制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，以制取KMnO₄．试完成下列问题：

(1)制取K₂MnO₄的MnO₂是这一氧化还原反应的________剂，“连续搅拌”的作用是________．

(2)电解K₂MnO₄浓溶液时，两极发生的电极反应式、电解总方程式应怎样书写？

由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L气体(标准状况)时，硫酸恰好用完，生成这些气体消耗锌________g，有________个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1．

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO作阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO＋24CO₂＋4e^－

正极反应式：________；

总电池反应式：________．

市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．

(1)“热敷袋”是利用________放出热量．

(2)炭粉的主要作用是________．

(3)加入氯化钠的主要作用是________．

(4)木屑的作用是________．

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_______________________．

(2)产生上述现象的原因是_______________________．

(3)写出有关反应的离子方程式：_________________．

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

已知H－H键能为436.0 kJ·mol^－1、Cl－Cl键能为242.7 kJ·mol^－1、H－Cl键能为431.8 kJ·mol^－1．问反应H₂＋Cl₂2HCl是吸热反应，还是放热反应？