写出下面各步反应的化学方程式并注明所需条件：

①______________________________；

②______________________________；

③______________________________；

④______________________________．

C₄H₄有多种同分异构体，它们分别具有以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式．

(1)A为链状结构，可由两分子乙炔加成而得．A为________．

(2)B为平面结构，与Br₂发生1∶1(物质的量之比)加成反应，加成方式有2种，但加成产物只有1种．B为________．

(3)C为正四面体，每个碳分别与另外3个碳通过单键相连．C为________．

烷烃分子中的基团：－CH₃、－CH₂－、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N₁、N₂、N₃、N₄表示，例如

分子中N₁＝6，N₂＝1，N₃＝2，N₄＝1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系．

(1)烷烃分子中氢原子数N₀与N₁、N₂、N₃、N₄之间的关系是N₀＝________．

(2)4种碳原子数之间的关系为N₁＝________．

(3)若分子中N₂＝N₃＝N₄＝1，则该分子的结构简式可能为________．

燃料电池是一种新能源．利用2CO＋O₂2CO₂设计燃料电池时，负极发生反应的气体________，正极发生反应的气体________．你还能举出什么新能源？________(至少写两种)．

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出445 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为________．

卫星发射时可用肼作燃料．1 mol　N₂H₄在O₂中燃烧生成N₂(g)和H₂O(l)时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为________．

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)＋Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如图所示，则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·(L·min)^－1

化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________．(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)．

能源是人类生存和发展的重要支撑因素．常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发．

(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题是________．

(2)为减少污染，提高原料利用率，下列措施可以达到目的的是________．

a．将城市居民燃煤改为使用气体燃料

b．若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气(主要成分为C₃H₈)，应增大空气进入量和减少液化气的进入量

c．研制燃料电池

d．在农村大力发展沼气

(3)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：

①3FeCl₂＋4H₂OFe₃O₄＋6HCl＋H₂

②2Fe₃O₄＋3Cl₂＋12HCl6FeCl₃＋6H₂O＋O₂

③6FeCl₃6FeCl₂＋3Cl₂↑

科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的主要优点有(至少填三点)________．

沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，使可产生沼气，可以用来点火做饭．

(1)已知(C₆H₁₀O₅)_n＋nH₂O3nCO₂＋3nCH₄＋能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义．

(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式________；并指出哪一种燃料对环境污染小？________．

(3)我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2 m³沼气(主要是CH₄)，每摩尔CH₄完全燃烧能放出890 kJ的热量．计算每天可节约燃烧值为3.36×10⁴ kJ·kg^－1的标准煤多少千克？并说明使用沼气发生池还有哪些优点．

(4)若建立沼气发电站，可以实现把________能转化成电能．