第三周期某主族元素M的电离能情况如图示．则M元素位于周期表的第________族，该族第四周期元素的电子排布式为________．

现有①BaCl₂　②金刚石　③NH₄Cl　④Na₂SO₄　⑤干冰五种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________．

(2)属于共价化合物的是________，只有离子键的物质是________

(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________．

现有下列短周期元素性质的数据：

请确请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

下表是周期表中的一部分，根据A－N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：(用相关的元素符号或分子式表示)

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是________，氧化性最强的单质是________，化学性质最不活泼的元素是________，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是________．

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________；

(3)元素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是________，该化合物的焰色为________色．

(4)元素M的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理________

已知

回答问题：(M表示碱金属)(填＞或＜或＝)

(1)ΔH₂(Li)________ΔH₂(Na)，ΔH₃(Li)________ΔH₃(Na)，

(2)已知金属活动性顺序金属锂比钠活泼，则ΔH₄(Li)________ΔH₄(Na)．

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，它们的单质在一定条件下都能与水反应．A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分，1 mol　B元素单质与水反应产生0.5 mol气体F，1 mol　C元素单质与水反应产生0.5 mol气体E，E、F相互化合生成水，D元素单质与水反应生成两种酸．

(1)C单质与水反应的离子方程式为________

(2)A最高价氧化物与C的一种氧化物能反应生成气体F，则该反应的化学方程式是________

(3)四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是________．(填酸的化学式)

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________(写分子式，写出两种即可)，

(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成________个σ键，________个π键．

有几种元素的粒子的核外电子层结构如下图所示：

据图回答：

(1)其电中性粒子，一般不和其它元素的原子反应，这种粒子的名称是________．

(2)某粒子的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是________．

(3)某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性较强．且这种原子最外层只有一个成单电子，这种粒子符号是________．

(4)某粒子具有还原性，且这种粒子失去2个电子即变成原子，这种粒子符号是________．

判断下列电子排布式或轨道表示式违背了什么原理或规则：A．能量最低原理　B．泡利不相容原理　C．洪特规则(填字母)

(1)C原子的轨道表示式：　　答：________．

(2)Ca原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²　　　答：________．

(3)24Cr的电子排布式：[Ar]3d⁴4s²　　　　　　　　答：________．

(4)N原子的轨道表示式：　　　　答：________．

(5)S原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹　　　　　答：________．

如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL．