有ABCDE五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：

(1)BC₂的电子式________．

(2)D离子的结构示意图________，用电子式表示DE形成的化合物的过程________．

(3)ABCD四种元素可形成一种化合物，其化学式为________．

下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

请填写下列空白：

(1)写出化学式：B________，D________．

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)．

(3)写出E→D的化学方程式________．

将a g　H₂与b g　Cl₂充分混合后，点燃使其充分反应．然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收．

(1)写出可能发生的反应的化学方程式：________

(2)若H₂与Cl₂恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为________，

(3)若H₂过量，生成NaCl的物质的量为________．

(4)若Cl₂过量，则生成的NaCl的质量为________．

磷在空气中充分燃烧，生成X的分子结构如图所示．图中实线表示化学键，圆圈表示原子(不考虑原子体积大小)

(1)由图可知，X的分子式为________．

(2)X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是________．

(3)X分子中共含有P－O－P键________个．

(4)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．31 g的单质磷(P)在32 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出a kJ热量．已知单质磷(P)的燃烧热为b kJ/mol，则1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃放出________kJ热量．写出1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：________．

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．

(1)从下列仪器选出所需仪器________(用标号字母填写)：

A．托盘天平(带砝码)　B．研钵　C．试管夹　D．酒精灯　E．蒸发皿　F．玻璃棒　G．坩埚　H．干燥器　I．石棉网　J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是________．

(2)某学生实验后得到以下数据：

该生测得结果________(填“偏高”还是“偏低”)．

(3)从下列分析中选出该生产生实验误差的可能原因：________(填写字母)

A．加热前称量时容器未完全干燥

B．加热温度过高

C．加热过程中有少量晶体溅失

D．加热后放在空气中冷却

已知：在298K、1.01×10⁵ Pa(标准热力学状态)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的化学式________．

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系________．

(3)写出硒和氢气在热力学标准状态下，发生化合反应的热化学反应方程式________．

下列ΔH表示物质燃烧热的是________，表示物质中和热的是________(填ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃等)．

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH₁

B．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂

C．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₃

D．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₄

E．1/6C₆H₁₂O₆(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH₅

F．NaOH(s)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH₆

G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；ΔH₇

H．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH₈

在Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

(1)先出现红褐色沉淀，原因是：________；

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：________；

(3)最后溶液颜色加深，此过程的离子方程式是________；

(4)如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：________(写序号)．

试用杂化轨道理论分析：

(1)BF₃分子的立体结构呈：________，中心原子B的杂化类型是：________；

(2)NF₃分子的立体结构呈：________，中心原子N的杂化类型是：________；

(3)CH₂O分子的立体结构呈：平面三角形，中心原子C的杂化类型是：sp²杂化，一个CH₂O分子中含有________个π键，________个σ键．

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态H₂O₂外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．

(1)该氮氢化合物的电子式为________．

(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式：________．

(3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃＋HCl＝NH₄Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：________．