已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)若甲的化学式为RCI₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生下列反应：

a．甲＋H₂O乙＋丙

b．乙氧化物＋H₂O

①甲为某短周期金属元素R的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________

②将以上金属单质与镁用导线连接，插入NaOH溶液中构成原电池，则负极发生的电极反应式为________

(2)若甲、乙、丙均为短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为黑色固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应甲＋乙丙，则：

①甲的结构式为________

②写出在200 mL　2 mol/L的．NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况下)的气体甲发生完全反应的总离子方程式：________

按要求回答以下问题：

(1)水是一种极弱的电解质，写出水发生微弱的自身电离生成两种电子总数相等的离子的电离方程式________

(2)在Fe(NO₃)₂溶液中存在Fe²⁺＋2H₂OFe(OH)₂＋2H⁺，若在该溶液中加入适量浓盐酸，该溶液的颜色变为________．其原因是________

(3)实验室常用热的纯碱溶液洗去沾在玻璃仪器上的油污．这是因为纯碱溶液呈性，用离子方程式表示其原因________

(4)Al(OH)₃是两性氢氧化物，它能发生酸式电离和碱式电离，写出它的电离方程式________

(5)在做铝热反应的演示实验时，引发纸漏斗中的氧化铁和铝粉的混合物发生铝热反应的操作为__________

在一定条件下，下列反应达到化学平衡：

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色________．

(2)如果加入一定量的H₂，平衡________移动．

(3)如果使密闭容器的体积减小，平衡________移动．

有X、Y、Z三种元素：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

(4)每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

(5)Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．

试写出其元素符号：X________，Y________，Z________，以及化合物的分子式：

XZ________，X₂Y________．

(1)在一般情况下，强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈________(“酸性”或“碱性)；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈________(“酸性”或“碱性)；在配制FeCl₃溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________．

(2)自然界中的大多数金属以________态存在；在金属活动顺序中，钾、钠、铝等金属常用________法冶炼；位于氢以后的金属可用________法冶炼；位于中部的金属一般可用________法冶炼．

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为：________

(2)NO被氧化生成NO₂的化学方程式为：________

(3)为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为：________(答2项)．

常温下，纯水中c(H⁺)＝1×10^－7 mol/L，如果滴入氢氧化钠溶液使c(OH^－)＝5×10^－5 moL/L，则水电离出的c(OH^－)＝________mol/L；如果加入碳酸钠固体使溶液的pH为10，则此时的K_w＝________；上述物质能抑制水电离的是________，能促进水电离的是________．

某可溶性盐的化学式为X₂Y，将一定量的该盐溶于适量的水中．

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为：________

(2)若该盐的水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为：________

工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰．

(1)用铝与软锰矿冶炼金属锰的原理是(用化学方程式来表示)

(2)MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，

MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是：________