某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺．当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示．由此可知溶液中含有的离子是________，所含离子的物质的量浓度之比为________，所加的淡黄色固体是________．

将等物质的量的N₂、O₂和CO₂混合后通入一定量的过氧化钠中，反应结束后，气体的体积变为原混合气体体积的(同温同压)，此时混合气体中N₂、O₂和CO₂的物质的量之比为________．

铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾的更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺．制取铁酸钠的化学方程式为2Fe(NO₃)₃＋16NaOH＋3Cl₂2Na₂FeO₄＋6NaNO₃＋6NaCl＋8H₂O．

(1)上述反应中________元素被氧化．当有3 mol　Cl₂参与反应时，转移电子的总数为________．

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是________．

已知有如图所示的物质之间的相互转化关系(部分物质在图中没有标出)：

(1)B的化学式为________；D的化学式为________．

(2)写出由E转变成F的化学方程式：________．

(3)写出由A生成B的化学方程式：________．

(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式为

___________________．

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁化为铜．该反应的离子方程式为________．

(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去．试用离子方程式表示除去铜绿但又不损伤器物的过程：________．

(3)铜钱在我国历史上曾是一种广泛流通的货币．

试从物理性质和化学性质的角度分析铜用于制造货币的原因：________．(已知铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃．)

(4)“药金”的主要成分是铜锌合金，从外观上看“药金”和金很相似，常被误认为是黄金．设计一个简单的实验区别“药金”和黄金：________．

将铁、铜、氯化铁、氯化亚铁和氯化铜溶液置于某容器中，根据下述情况判断哪些阳离子(不考虑阴离子)或金属单质还能在容器中存在(或不存在)．

(1)反应后铁有剩余，则容器中还可能有________．

(2)反应后容器中有相当多的Cu²⁺，则可能还有________．

(3)除Cu²⁺外，若还有Cu，则不可能有________．

(4)除Cu²⁺外，若还有相当多的Fe³⁺，则还可能有________．

古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子．它的冶炼方法如下：将ZnCO₃、赤铜(Cu₂O)和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是________、________、________．

已知A为常见的金属单质．

(1)根据上述关系确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A．________；B．________；C．________；

D．________；E．________；F．________．

(2)写出过程⑧的化学方程式：________________．

(3)过程④、⑤的离子方程式分别为________、________．

下图是自来水厂净化水的过程示意图．(提示：消毒剂利用了物质的强氧化性)

(1)该厂使用明矾作絮凝剂净水的原理是________．

(2)近年来发现，絮凝剂含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症．现在改用Na₂FeO₄代替絮凝剂和消毒剂，理由是________．此外，Na₂FeO₄可以利用NaClO在碱性条件下与Fe(OH)₃反应制备，反应的离子方程式为________．