将某化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g)B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器内A的浓度变为0.8 mol/L，测得这段时间内，C物质的平均速率v(C)＝0.6 mol/(L·min)，则化学反应方程式中n值为________，v(B)＝________mol/(L·min)．

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要反应为：C＋H₂OCO＋H₂．有关物质的燃烧热数据如下：

已知：1 mol　H₂O(g)转化为1 mol　H₂O(l)放出44.0 kJ的热量．回答下列问题：

(1)写出C不完全燃烧的热化学方程式：________．

(2)现有H₂或CO为燃料提供热能，你认为应该选择________(填写序号)；

a．H₂　b．CO　c．均可以理由是________．

(3)甲同学根据1 mol　CO(g)和1 mol　H₂(g)完全燃烧放出的热量总和比1 mol　C(s)完全燃烧放出的热量多，认为：“煤燃烧时加少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量．”乙同学根据盖斯定律写出下列循环图：

据此，乙同学认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多，而将煤转化为水煤气会增加生产环节、增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失．”请你对甲、乙两同学的观点的正确性进行评价并阐述你的理由：________．

(1)在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1 kg氢气需要吸收3.44×10⁴ kJ热量．写出该反应的热化学方程式：________．

(2)CO还可继续与水蒸气反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol．若将1 mol　CH₄与足量水蒸气充分反应得到1 mol　CO₂，该反应的焓变ΔH＝________．

(3)欲制得较纯净的氢气，可将(2)中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式：________．

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中________能导致酸雨的形成．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：

CO(g)＋NO₂(g)NO(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－b kJ/mol(b＞0)

据此回答：若用标准状况下3.36 L　CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)．

化学反应的反应热(ΔH)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH＝________kJ/mol．

(1)已知由乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．水蒸气催化重整：

CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)

b．部分催化氧化：

CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)

原子利用率较高的是________(选填“a”或“b”)式．

(2)已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol．现取2 mol乙醇，40％按a式制氢，60％按b式制氢，假定转化率为100％，则两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量为________．

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量．

(1)已知单质磷的燃烧热为ykJ/mol，则1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝________．

(2)写出1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：________．

(1)由表分析，________是一种理想的燃料．

(2)试简述这种理想能源的主要优点：

①________________________；

②________________________；

③________________________．

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)　ΔH＝________．