下面是用98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄　500 ml的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为________ml

(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(偏高、偏低、无影响)．

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，目的是________．

(4)将________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________中，并摇匀．

同温同压同体积的氨气(NH₃)和硫化氢(H₂S)气体的物质的量之比为________原子个数之比________．

将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体________L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为________．

3.01×10²²个OH^－的物质的量为________质量为________，这些OH^－与________mol　NH₃的质量相等，与 ________g　Na⁺含有的离子数相同．

在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．

(1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)．其理由是________．

(2)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H₂SO₄直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H₂SO₄反应，其中________种方法好，理由是________．

推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等)；Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价)．请回答：

(1)已知SO₂是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质________；

(2)根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有________；(填字母)

A．氧化性

B．还原性

C．既有氧化性又有还原性

D．无法判断

①你推断的理由是________．

②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式________．

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，请将相应的化学方程式填在横线上

(1)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)________；

(2)FeCl₂溶液(FeCl ₃)________．

根据下列叙述，写出微粒符号．

(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子________；

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子________；

(3)质量数为24，质子数等于中子数的离子________；

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是________(用“＞、＜、＝”表示，下同)．

(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是________；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是________

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是________．

按要求写出相应的方程式：

电离方程式：

(1)H₂S：________

(2)NH₄HSO₄：________

水解反应的离子方程式：

(3)CuSO₄：________

(4)Na₂CO₃：________

(5)AlCl₃＋NaHCO₃：________