下列实验中操作．现象．结论对应关系正确的一组是________．

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质．②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：

(1)B分子中含有的化学键为________；A的分子式为________；

(2)由B反应生成1 mol　A放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式________．

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

(1)若c(HA)＝c(NaOH)＝0.1 mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是________．

A．测得0.1 mol/L　HA的pH＞1

B．测得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是________．

A．c(A^－)＞c(Na⁺)c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(A^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

C．c(HA)＋c(A^－)＝0.1 mol/L

D．C(HA)＋c(H⁺)＝c(OH^－)

③若HA(足量)＋B^2一－A^一＋HB^－；H₂B(少量)＋2C^――B^2－＋2HC：HA＋C^――A^－＋HC则相同pH的①NaA　②Na₂B　③NaHB　④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为________(填序号)．

(2)若c(HA)c(NaOH)0.1 mol/L，测得混合后溶液的pH＝7．

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L　NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为________．

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是________．

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．

a．NH₃

b．CO₂

c．NaOH

d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为________．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因(用离子方程式表示)________．

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处．

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．

常温下将0.010 mol　CH₃COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；

(2)溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．

某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－六种离子．

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________．

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________(选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉)，可能回收其中的金属________(填元素符号)

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填入离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

现有以下物质：

①NaCl晶体

②液态SO₃

③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO₄固体

⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)

⑦酒精(C₂H₅OH)

⑧熔化KNO₃

⑨纯水．请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是________．

(2)以上物质属于电解质的是________．

(3)以上物质中属于非电解质的是________．

(4)以上物质中属于弱电解质的是________．

已知有以下物质相互转化．试回答：

(1)写出B的化学式________，D的化学式________．

(2)写出由E转变成F的化学方程式________．

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式________．

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103．它们之间有下列的转化关系：

①A＋NaOH→D＋H₂O

②B→A＋H₂O

③C＋NaOH→B＋NaCl

④E＋H₂O→NaOH＋F

(1)写出A、B、C、D的化学式：

A________，B________，C________，D________．

(2)写出①④的离子方程式：

①__________________，

④__________________．

反应2KMnO₄＋16HCl2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O中，氧化剂是________，还原剂是________，若生成71 g　Cl₂，被氧化的HCl是________g．