将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解．

资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关．在热力学标准态(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．

根据以上资料回答下列问题：

(1)下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(选填“A”、“B”或“C”)；

(2)下图是1 mol　NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________；

(3)下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P₄O₁₀)如图所示，则上表中X＝________．

(4)下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系：________．

可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol　A和b mol　B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L^－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为________．

1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________．

A．Na⁺(g)＋Cl^－(g)→NaCl(s)；ΔQ

B．Na(s)＋Cl₂(g)→NaCl(s)；ΔQ₁

C．Na(s)→Na(g)；ΔQ₂

D．Na(g)－e^－→Na⁺(g)；ΔQ₃

E．Cl₂(g)→Cl(g)；ΔQ₄

F．Cl(g)＋e^－→Cl^－(g)；ΔQ₅

②写出ΔQ₁与ΔQ、ΔQ₂、ΔQ₃、ΔQ₄、ΔQ₅之间的关系式________．

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．

(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼________，过氧化氢________．

(2)写出该反应热化学方程式：________．

(3)已知H₂O(1)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________．

化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．

(1)蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分．下列食物：

①黄瓜

②大豆

③淀粉

④鸡蛋

⑤葡萄干，其中富含蛋白质的是________．(填序号)．

(2)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀．在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－；负极：________．水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极：________．

(3)生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于________(填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”)，其生产原料不需要使用石灰石的是________．材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代．在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是________．

(4)碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式________．

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式________；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水．该样品的结晶水质量为________g，化学式为________；

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．________；

某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na⁺．Ag⁺．Ba²⁺．Al³⁺．AlO₂^－．S^2－．CO₃^2－．SO₃^2－．SO₄^2－，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示．

试回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为________．

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式________．

(3)沉淀丙是________．如何用一化学实验来确定其成分________．

(4)气体甲的成分有哪几种可能________．

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________．

阅读分析材料，据此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处．

(1)A元素与碳元素按质量比1∶3可以形成化合物X，将C₂．X和23.4 g　D₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为________．根据其反应方程式分析，若反应中有4 mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为________mol．

(2)工业上生产单质E的化学方程式为：________；指出E的氧化物在通讯中的一种用途________．

(3)一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6.8 g空间构型三角锥形的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：________；A与B按原子个数比1∶2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式________．

(4)A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池．如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：________．

(5)在10 L的密闭容器中，通入2 mol　FC₂和3 mol　C₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC₂的转化率为________．

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是________．