熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃(其中不含O^2－和HCO₃^－)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀＋26CO₃^2－－52e^－→34CO₂＋10H₂O．试回答下列问题：

(1)该燃料电池的化学反应方程式为________；

(2)正极电极反应式为________．

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________．

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量．

①写出该反应的热化学方程式________．

②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)，ΔH＝44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

(2)实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时(不考虑温度变化)，要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是________．

①加入少量固体碳酸钠；

②加入少量固体醋酸钠；

③加入适量的硫酸钠溶液；

④加入适量的硝酸钠溶液；

⑤滴加少量CuSO₄溶液；

⑥加热

有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L^－1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．

请回答下列问题：

(1)单质B的结构式：________．

(2)F元素周期表中的位置：________．

(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________．

(4)由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛________(填“高”或“低”)，原因是________．

可用下侧示意图像表示的是________

[化学——选修有机化学基础]

已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E分子中有三种不同的氢原子，且其个数比为6∶1∶1，F能使Br₂的CCl₄溶液褪色．

请回答下列问题：

(1)C和E的官能团名称：C________，E________．

(2)由F生成高聚物的化学方程式________．

(3)六种有机物中能跟Na反应的是________(填字母)．

(4)由A生成B和C的化学反应方程式为________．

(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为________．

[化学－选修物质结构与性质]

X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题：

(1)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是________；

(2)Q的元素符号是________，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________；

(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________．

(4)F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为________．

已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：

(1)L的化学式为________；F的电子式为________，所含化学键为________；

(2)反应①的离子方程式为________；该反应前后溶液的pH________(填：“变大”；“变小”；“不变”)；

(3)每生成1 mol　K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________；

(4)反应②的化学方程式为________；

(5)化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为________．

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，若甲的化学式为RCl₃，

其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

A．甲＋H₂O乙＋丙

B．乙氧化物＋H₂O

请根据题目要求回答下列问题：

(1)若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是________．

(2)若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为________．

(3)将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为________．

物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用酒精灯加热；Ⅱ．通过石棉网用酒精灯加热；Ⅲ．通过水浴加热．下列实验中：

①电石与水反应制乙炔；

②氯化铵与碱石灰反应制取氨气；

③苯和液溴反应制取溴苯；

④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；

⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；

⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；

⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯；

⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯．

请将上述实验的序号填入下列空格中：

(1)需要用酒精灯直接加热的是________；

(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是________；

(3)需要通过水浴加热的是________．

由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 mol·L^－1．在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7．下列各组酸、碱性比较正确的是________．