已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．X元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；Y的原子半径是其所在主族中最小的，而Z原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)Y在周期表中的位置是第________周期第________族；

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶8的化合物的化学式(或分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是________．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号或化学式，下同)．

(2)在这些元素中，其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的化学式是________．

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式________．

(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________．

(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式________，该化合物分子是由________(填“极性”“非极性”)键形成．

在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)________和________互为同位素．

(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素．

(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：

(1)A分子的空间构型为________；Y在周期表中的位置________；

(2)写出气体D通入水中的化学反应方程式________；

(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是________；

(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：________，当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________．根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为________、________．

(3)在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度________(选填“更大”、“更小”或“相同”)．

(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式________

(5)单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为________；

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和．

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ．

下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：

①干冰的升华；

②硫酸钾熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受热蒸发；

⑥Na₂O₂溶于水

(1)仅需要克服分子间作用力的是________．

(2)发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________．

(3)发生共价键破坏的是________．

(4)发生离子键破坏的是________．

(1)下图表示50 mL滴定管中液面的位置，其读数是________mL

(2)乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定

草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中x值．通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H⁺2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O该组同学设计了滴定的方法测定x值．请回答：

①．下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是________(填编号)．

甲．酸式滴定管

乙．碱式滴定管

丙．25 mL量筒

丁．锥形瓶

②．滴定时，将KMnO₄标准液装在________滴定管中．

③．本实验滴定达到终点的标志可以是________．

④．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

25℃时，如果取0.1 mol·L^－1　HA溶液与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)．(填“＞”、“＜”、“＝”)

(2)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

按pH由大到小的顺序排列________(填序号)

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，达到平衡时CO的转化率为60％，则在此温度下，该反应的平衡常数K＝________

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c(H₂O)＝2mol·L^－1，c(CO)＝c(CO₂)＝1 mol·L^－1，c(H₂)＝1.5 mol·L^－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”与“否”)，此时v_(正)________v_(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)．