共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量．如H－H键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol　H₂分子变成2 mol　H原子需吸收436 kJ的能量．

(1)已知H－Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是________．

A．每生成1 mol　H－Cl键放出431.4 kJ能量

B．每生成1 mol　H－Cl键吸收431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol　H－Cl键放出431.4 kJ能量

D．每拆开1 mol　H－Cl键吸收431.4 kJ能量

(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________．

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H₂

(3)能用键能大小解释的是________．

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(4)已知Cl－Cl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol　H₂在足量的Cl₂中燃烧，理论上放出的热量是________(其他形式的能量很少，可忽略不计)．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

(1)Na₃N的电子式是________，该化合物是由________键形成的．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________．

(3)Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应．

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________．

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________．

a．MnO₂

b．FeCl₃

c．Na₂SO₃

d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________，N→⑥的单质的化学方程式为________，常温下，为使0.1 mol·L^－1　M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________．

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为________；XW的电子式为________；Z元素在周期表中的位置是________．

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________．

①原子晶体

②离子晶体

③分子晶体

④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)________．用一个离子方程式加以证明________．

(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________．由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)________．

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：________；B：________；C：________；D：________．

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________．

设X、Y、Z代表3种元素．已知：

①X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．

据此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X________，Y________，Z________．

(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________．

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价为＋1、＋2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L　0.6 mol·L^－1　HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL　NO气体(标准状况)．请回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式________．

(2)若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为________．

(3)若混合物中含0.1 mol　Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为________．